Dipólový moment - chlormethan a fluormethan?

Basileia29.04.2010 21:26 Nahlásit
Ahoj,
chtěla bych se zeptat, proč má chlormethan větší dipólový moment než fluormethan? Fluor má přece větší elektronegativitu než chlor... Ale asi tam na něco zapomínám.
Děkuju.. :)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Basileia29.04.2010 21:27 Nahlásit
Akorát mě napadlo, že by to mohlo být délkou vazby?
Anonym20359929.04.2010 22:17 Nahlásit
To je velmi zajímavá informace, zkusím k tomu něco najít, ale zajímalo by mě, odkud to máš? Teď narychlo jsem ani nevygůglil hodnotu dip. momentu pro CH3F.
Basileia30.04.2010 09:27 Nahlásit
Máme učebnici Organická chemie - McMurry. Jsou tam i dopólové momenty těchto dvou sloučenin: chlormethan 1,87 D a fluormethan 1,81 D.
skarlettka30.04.2010 09:36 Nahlásit
Nejvíce polarizovaná je vazba s F. Nejmenší je polarizace vazby C-I.
Ale směrem od F k I roste velikost halogenu a tím i polarizovatelnost, tedy rozložení elektronů působením vnějšího elektrostatického pole.
Polární vazby mají svůj dipólový moment, což je součin velikosti náboje a vzdálenosti mezi těžišti obou elektrických nábojů.
Vazba mezi atomem uhlíku a halogenem vzniká překryvem sp3 (sp2, sp) hybridního orbitalu uhlíku s p-orbitalem halogenu. Při přechodu od fluoru k těžším halogenům se tento p-orbital halogenu zvětšuje, stává se difusnější a jeho překryv s orbitalem uhlíku je méně efektivní. Důsledkem je, že s rostoucím protonovým číslem halogenu (X) roste délka vazby C–X, zatímco síla této vazby klesá.Tím se mění i dipol.
Je to ono?
skarlettka30.04.2010 09:37 Nahlásit
Vy se učíte z McMurryho? Doufám, že ne v originále:-)))
skarlettka01.05.2010 10:12 Nahlásit
V té učebnici je to napsáno.
http://www.oxygy.com/mcmurry-organic-chemistry/18
Je to způsobeno tím, že:
chlormethan má µ = 1,87 D. Za předpokladu, že
příspěvky nepolárních vazeb C-H jsou malé, bude větsina
dipólového momentu chlormethanu způsobena vazbou C-Cl. Jelikož
vazebná vzdálenost C-Cl je 178 pm, měl by pro iontovou vazbu
C-Cl dipólový moment hodnotu 1,78 x 4,8 D = 8,5 D. Naměřený
dipólový moment je vsak pouze 1,87 D a vazba C-Cl má tudíž jen z
1,87/8,5 = 20 % iontový charakter.
Chlorový atom v chlormethanu má tedy přebytek asi 0,2 elektronu a uhlíkový atom deficit asi 0,2 elektronu.
Totéž bude platit pro F.
Jde v podstatě o rozdíl teoretické a naměřené hodnoty dipolu a její zdůvodnění.
Anonym20380701.05.2010 10:17 Nahlásit
Je to ono, děkuju moc. Pochopila jsem to. :)
Z McMurryho, no. Máme ho v češtině a mylím si, že je to dobrá kniha. Hodně věcí jsem pochopila i zpětně až s ní a líp se mi to pak všechno učí:)
Anonym20380701.05.2010 10:20 Nahlásit
Jsem na tatkově počítači, tak nejsem přihlášená. Už nevím ani, jaké mám heslo:/ Na mém se mi to přihlašuje automaticky. Basileia.
Anonym24067603.01.2011 21:44 Nahlásit
Ahoj, chtěla bych se zeptat jestli je dipolový moment nenulový nebo nulový u sloučenin: fluorid xenoničitý, iodid chloritý, chlorid křemičitý :) mělo by se to prý vyčíst z VSEPRU, ale vůbec netuším jak ?

Moc děkuji :)
Anonym24206909.01.2011 18:47 Nahlásit
Ano taky jsem četla, že se to dá pomocí VSEPRu, ale nevím jak se to má udělt...
Anonym38043226.01.2012 11:51 Nahlásit
pokud si zjistíš tvar molekuly pomocí VSEPRu, vpodstatě platí, že pokud se rozložení navázaných atomů(uvažuju stejný prvek) vektorově vynuluje->molekula nemá dipólový moment...takže např. H2O(lomená molekula) má dipólový moment, zatímco např. CH4(tetraedr) je nepolární
...ale jsou "výjimky", proto je lepší umět si odůvodnit polaritu pomocí Lewisových vzorců
Přidat komentář do diskuze ▾