titrace - priklad
Vypočítejte, kolik % nečistot obsahuje technický FeSO4 . 7 H2O (M = 278,0 g/mol). 2,5g vzorku bylo rozpuštěno na 100 ml roztoku. K manganometrické titraci bylo odebráno 10 ml. Nalezená spotřeba KMnO4 (c = 0 ,0105 mol/l) činila 15,2 ml.
diky moc za pripadnou pomoc
diky moc za pripadnou pomoc
Odpovědi
Diskuze
se ti nelíbilo?
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = K2SO4 + 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 8H2O z poměru počtu elektronů dostaneš počet produktů - síranů a z nich stanovíš počet H2SO4: Vpravo 1 + 15 +2 = 18, vlevo 10SO4-- v FeSO4, takže 8 jich musí dodat H2SO4. Moje osobní pomůcka je, že kyslíky v manganistanu nebo chromanech musí vázat na H+ (oxidační číslo těch kyslíků se nemění) aby vznikla voda. Takže na každý manganistan musí přijít 4 H2SO4, na jeden Cr2O7-- musí přiít 7 H2SO4 a tak dál. Ale ukáže to i iontová rovnice, kde počet H+ musí vyrovnat přírůstek kladných nábojů oxidací a úbytek záporných nábojů:
5Fe++ + MnO4- + 8H+ = 5Fe(3+) + Mn++ + 4H2O; vpravo 15+ + 2+ = 17+; vlevo 10+ -1 = 9+. Proto musíš vlevo dodat 8H+.
Samozřejmě ty polorovnice dělat nemusíš, ale ve složitějších případech to značně urychlí práci. Konkrétně u manganometrie je to třeba reakce s peroxidem:
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 -> K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O nebo s kyselinou šťavelovou.
stejně to pořád nechápu :/. ale moc děkuju
Vypočítejte hmotnostní koncentraci roztoku KIO3 (M = 214,0 g/mol). K 10 ml vzorku (v prostředí HCl) bylo přidáno 10 ml 10% KI a ztitrováno thiosulfátometricky. Spotřeba činidla 9,4 ml Na2S2O3 (c = 0 ,0504 mol/l).
2
2S2O3(2-) -2e = S4O6(2-); I2 + 2e = 2I-; 2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI
n(IO3-) = n(I2)/3; n(I2) = n(Na2S2O3)/2 => n(IO3-) = n(Na2S2O3)/6
na levé straně:
u KIO3 je K +I a u I +V
u KI má K +I a I taky +I
na prave strane:
K2SO4 má K +II
I2 má +0
no a ted to má sečíst jako že na leve strane u K: +I + +I = +II
u I: +V + -I = +IV
na pravý strane: K: +II
I: +0
tudíž se redukuje I ????
Takže jod v jodičnanu: I(V) + 5e = I(0); I(-I) - e = I(0); jeden jodičnan musí tedy oxidovat 5 jodidů a přitom se vymění 5 elektronů. Jod v jodičnanu jich 5 přibere a tím jeho ox.č. klesne z 5 na 0, pět jodidů odevzdá po jednom elektronu a jejich ox.č. z -I klesne na 0. Tak dostaneme výměnou 5 elektronů 6 atomů jodu s ox.č. 0, které vytvoří tři molekuly I2.
Jasné?
jo, a uz je mi to trochu jasnejsi.
vypočítejte látkovou koncentraci kyseliny chlorovodíkové, jejíž stanovení bylo provedeno alkalimetricky po předchozí standardizaci titračního roztoku NaOH pomocí přesného roztoku kyseliny šťavelové:
standardizace:
objem standardu: 10,0 ml
koncentrace standardu: 0,1 mol/l
spotřeba TR: 9,9 ml
stanovení vzorku:
objem vzorku 5 ml
spotřeba TR: 8,3 mnl
předem dik
Kolik gramů KMnO4 (M=158,0 g/mol) je třeba k úplné oxidaci 2 gramů kyseliny šťavelové při 80° C a za přítomnosti H2SO4.
2C(III) - 2e = 2C(IV); Mn(VII) + 5e = Mn(II); Počty elektronů použijeme jako stechiometrické koeficienty u druhého z reaktanů (křížem - 2KMnO4, 5C2O4H2) a dostaneme:
2KMnO4 + 5C2O4H2 + ; a tady moje soukromá finta. Vodíky z C2O4H2 a H2SO4 se musí sloučit s kyslíky z manganistanu na vodu. Ve dvou manganistanech je 2*4 = 8O, potřebujeme tedy 16H. Šťavelka jich dodá 10, 6 tedy musejí dodat 3 molekuly H2SO4:
2KMnO4 + 5C2O4H2 + 3H2SO4 = 10CO2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
Jasné? A založ nový dotaz, tady je to už dlouhé.