odměrná analýza - priklad

Anonym Ficepuz04.11.2015 14:47 Nahlásit
prosím Vás, kdo by mi mohl pomoci s tímto prikladem? nevim si rady :(
Vypočítejte, kolik % nečistot obsahuje technický FeSO4 . 7 H2O (M = 278,0 g/mol). 2,5g vzorku bylo rozpuštěno na 100 ml roztoku. K manganometrické titraci bylo odebráno 10 ml. Nalezená spotřeba KMnO4 (c = 0 ,0105 mol/l) činila 15,2 ml.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek04.11.2015 17:35 Nahlásit
Fe(II) - e Fe(III); Mn(VII) + 5e = Mn(II)
KMnO4 + 5FeSO4 + 4H2SO4 = KFe(SO4)2 + 2Fe2(SO4)3 + MnSO4 + 4H2O; 1 mol KMnO4 odpovídá 5 molům FeSO4, takže n(FeSO4.7H2O) = 5*n(KMnO4). Titrovali jsme 1/10 vzorku:
n(FeSO4.7H2O) = 10*5*c(KMnO4)*V(KMnO4) = 50*0,0105*0,0152 = 0,00798mol.
m(FeSO4.7H2O) = n*M = 0,00798*278 = 2,21844g
%nečistot = 100*(2,5 - 2,21844)/2,5 = 11,26%

OK?
Mezek04.11.2015 18:22 Nahlásit
Železo se oxiduje z Fe(II) na Fe(III), Mn se redukuje z Mn(VII) na Mn(II) v kyselém prostředí.To je ten první řádek. Z počtu vyměněných elektronů křížovým pravidlem zjistíš počet molekul KMnO4 a FeSO4 - 1:5. Jediná neobvyklá věc je to KFe(SO4)2. To jsem použil, abych celou rovnici nemusel rozšířit 2, abych dostal K2SO4 a Fe2(SO4)3. Úplně by se to obešlo iontovou rovnicí, která se v tšchto případech používá:
MnO4- + 5Fe(2+) + 8H+ = Mn(2+) + 5Fe(3+) + 8H2O.
Možná jsem měl hned nahoře uvéz, že oxidace a redukce je výměnou elektronů. Atom při oxidaci elektrony ztrácí, při redukci je získává.
Přidat komentář do diskuze ▾