výpočty z chemických vzorců

Anonym Micyrec22.03.2015 09:50 Nahlásit
Kolik gramů dusíku obsahuje 100g síranu amonného (NH4)2SO4?

Děkuji

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek22.03.2015 11:08 Nahlásit
1 mol (NH4)2SO4 obsahuje 2 moly N; M((NH4)2SO4) = 132,1395g/mol; M(N) = 14,0067
w(N) = 2*14,0067/132,1395 = 0,212
m(N) = m(NH4)2SO4)*w(N) = 100*0,212 = 21,2g

OK?
Anonym Micyrec22.03.2015 11:33 Nahlásit
jasný, už sem na to přišel.. ještě prosím, 54g kovového stříbra je soubor(přibližně) :

?? ... odpověd ma byt 3,01 . 1O na 23 atomů Ag
Mezek22.03.2015 12:22 Nahlásit
1 mol atomů obsahuje 6,022*10^23 atomů a počet molů nějaké látky vypočítáš vztahem
n = m/M.
N(Ag) = n*6,022*10^23 = (m/M)*6,022*10^23 = 6,022*10^23*54/107,8682 = 3,015*10^23 atomů.

Stačí?
Anonym Micyrec22.03.2015 12:34 Nahlásit
Jj, jasný, jen vždy když se objeví nějaký nový typ příkladu, tka si nevím rady... pak už vím, co s tím :-D doufám že tu budeš pořád, připravuji se na přijímačky, tak asi budu mít občas nějaké nejasnosti.. :))
Anonym Micyrec22.03.2015 17:51 Nahlásit
Kolik atomů je obsaženo v 9 g vody ? výsledek má být 1,5x Avogadrova konstanta.
Mezek22.03.2015 18:12 Nahlásit
n(H2O) = m/M = 9/18 = 0,5mol; molekula vody obsahuje 3 atomy.
N(at.) = 0,5mol*3at.*NA = 1,5*NA

Jasné?
Anonym Micyrec25.03.2015 20:26 Nahlásit
Kolik g vody je třeba použíz na přípravu roztoku chloridu nikelnatého z 50g NiCl2 . 6H2O má-li být hmotnostní zlomek NiCl2 v připraveném poztoku 0,07 ?

Kolik vody je nutno použít na přípravu 10% roztoku síranu měďnatého z 85g CuSO4.5H20 ?

Jaká je procentuální koncentrace rozoku, který vznikl ze 1360g 5% roztoku FeCl3, bylo-li k němu přidáno 45g FeCl3.6H2O ?

:))
Mezek26.03.2015 19:38 Nahlásit
1: M(NiCl2) = 129,5994g/mol; M(NiCl2.6H2O) = 237,6911g/mol; w(NiCl2/hexah.) = 0,5452
Přepočítáme 50g hexahydrátu na bezv. sůl: m(NiCl2) = w*m(hexah.) = 0,5452 * 50 = 27,26g
m(rozt. 7%) = 27,26/0,07 = 389,43g; m(H2O) = m(rozt.) - m(hexah.) = 389,43 - 50 = 339,43g H2O.

2: Použij naprosto stejný postup, jako v příkladu 1.

3: Nová hmotnost roztoku bude 1360 + 45g = 1405g;
M(FeCl3) = 162,204g/mol; M(hexah.) = 270,296g/mol; w(FeCl3/hexah.) = 162,204/270,296 = 0,6001
Hmotnost FeCl3 ve 45g hexahydrátu je m(FeCl3pev.) = 0,6001*45 = 27,0045g
m(FeCl3rozp) = m(rozt.5%) = 1360*0,05 = 68g
%FeCl3 = 100*(68 + 27,0045)/1405 = 6,76%.

OK?
Anonym Qerakaz15.02.2016 14:01 Nahlásit
Ahoj, ja sa chcem spýtať že či ten vlastne môžem počítať aj trojclenkou.. Resp.
100g....132
X g..... 28

100x28/132=21.2g

Výsledok vychádza :D
Mezek15.02.2016 17:42 Nahlásit
Pokud se to týká toho úvodního příkladu, pak u tvoji trojčlenku nechápu. Podle mně by měla vypadat takhle:
28...............132,14
x................. 100 => x = 28*100/132,14 = ......
Anonym Losivim07.03.2019 14:52 Nahlásit
Dobrý den, rád bych se zeptal - je chybou počítat příklad č. 3 (FeCl3 atd.) normálně směšovací rovnicí? Jen dopočítat w(FeCl3/hexah.) a potom podle m1c1+m2c2=(m1+m2)c dosadit. Lze to tak řešit?
Mezek26.10.2023 17:50 Nahlásit
Je to relativní molární hmotnost (NH4)2SO4. Kousek výš jsou dva odkazy na články. Měl bys se podívat aspoň na ten první.
Mezek27.10.2023 19:25 Nahlásit
Už jsem opravil odkazy na ty dva články.
Mezek17.12.2023 01:00 Nahlásit
14,0067 je molární hmotnost atomů dusíku. Molekula síranu amonného obsahuje dva atomy dusíku v molekule o molární hmotnosti 132,1395g/mol (celek) a v ní 2*14,006 g je část, tvořená atomy dusíku.
Přidat komentář do diskuze ▾