Chemické výpočty

Anonym Paqukyb13.10.2019 10:27 Nahlásit
Dobrý den,vůbec si nevím rady s jedním příkladem. Pomůže mi prosím někdo ?
Kolik ml 10%ní kyseliny sírové (hustota 1,0661 g/cm3) je třeba na rozpuštění 5g zinku a kolik litrů vodíku s při přípravě uvolní ?
Děkuji

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek13.10.2019 12:49 Nahlásit
Musíš začít rovnicí: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Stačí to, ne ještě něco nevíš?
Mezek13.10.2019 14:24 (Upr. 17.04.2022 07:30) Nahlásit
Protože chemická rovnice popisuje vztahy mezi látkovými množstvími reaktantů a produktů, vyjdeme od tooho zinku: n(Zn) = m/M = 5/65,409 = 0,0764 mol. Z rovnice nahoře vidíme, že kolik je molů Zn, tolik molů H2SO4 potřebujeme a tolik molů H2 vznikne.
Pro objem vodíku potřebujeme podmínky, za kterých bude objem měřen. Standardní podmínky jsou 101325 Pa a 273,15K a 1 mol vodíku za těchto podmínek má objem 22,4dm3. Našich 0,0764 molu bude mít objem V = 0,0764*22,4 = 1,712dm3.
Dál budemem potřebovat 0,0764mol H2SO4. m(H2SO4) = n*M = 0,0764*98,078 = 7,497 g.
m(10%) = m(H2SO4)/w(H2SO4) = 7,497/0,1 = 74,97g 10% H2SO4; V(10ˇ%) = m/ró = 74,97/1,0661 = 70,32cm3.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾