výpočet z rovnic
5g Fe bylo rozpuštěno v dvojnásobku stechiometrického množství 10% kyseliny sírové (její hustota je 1,0661 g/cm3). Vypočítej jaký objem 10% kyseliny sírové byl použit a jaká byla výtěžnost reakce?
Fe + H2SO4 -> FeSO4*7H2O
Mr(H2SO4)=98,076
n(Fe) = 5/55,85 = 0,0895 mol
m (H2SO4) = (n(Fe)*2)*98,076 = 17,556g
m (10% H2SO4) = 17,556*0,1 = 1,756g
V= m/ ρ = 1,756/1,0661 = 1,6471 cm3 (ale má vyjít 164,728 ml)
Asi jsem někde udělala chybu v převodu jednotek, ale nevím kde. Můžete mi prosím poradit ? Děkuju
Fe + H2SO4 -> FeSO4*7H2O
Mr(H2SO4)=98,076
n(Fe) = 5/55,85 = 0,0895 mol
m (H2SO4) = (n(Fe)*2)*98,076 = 17,556g
m (10% H2SO4) = 17,556*0,1 = 1,756g
V= m/ ρ = 1,756/1,0661 = 1,6471 cm3 (ale má vyjít 164,728 ml)
Asi jsem někde udělala chybu v převodu jednotek, ale nevím kde. Můžete mi prosím poradit ? Děkuju
Odpovědi
Diskuze
w(H2SO4) = 0,1 = m(H2SO4)/m(10%) => 0,1 = 17,556/m(rozt.) => m(rozt.) = 17,556/0,1 = 175,56.
Já na to používám takovou pomůcku. Jestliže 10% obsahuje jen 1/10 své hmotnosti kyseliny, musí jí být víc, než čisté kyseliny. Musím tedy hmotnost čisté kyseliny zlomkem dělit. A to platí i pro opačný výpočet hmotnosti složky z hmotnosti celku a hmotnostního zlomku. Hmotnosti složky je míň, musím tedy hmotnost celku zlomkem násobit. Ale můžeš si to odvodit i tak, že do vztahu pro jakýkoli zlomek dosadíš známé hodnoty a neznámou vypočítáš.
OK?