Ontola > Chemie > diskuze
(Upr. 09.06.2012 17:39) | Nahlásit

Jak poznám, jaká vazba se vyskytuje v dané sloučenině (kovalentní, iontová)

Vím, že polární je rozdíl elektronegativit větší než 0,4 a menší než 1,7, nepolární menší než 0,4 a iontová větší než 1,7. Ale nejde to odvodit jinak ? Elektronegativity prvků si vážně nezapamatuji.
A to samé s oxidačními a redukčními vlastnostmi.
Děkuji

8 reakcí

| Nahlásit
U jednoduchých sloučenin poznáš převládající typ vazby podle rozdílu elektronegativit. U složitějších sloučenin je situace složitější. Pokud jde o sloučeniny vzniklé reakcí kywselin a zásad - soli, mají iontovou vazbu mezi zbytkem kyseliny (aniontem) a kovem, zbytkem zásady (kationtem). Oxidační a redukční vlastnosti poznáš podle oxidačního čísla -prvek se snaží přejít do stavu s nejstabilnějším ox. číslem. Ale není to vždycky jednoduché. Spolehlivým vodítkem jsou oxidačně-redukční potenciály.
(Upr. 09.06.2012 17:43) | Nahlásit
takže 1. a 2. skupina mají redukční a od třetí by už měli mít oxidační účinky ?
A u těch vazeb, mám tu např. otázku: kde není přítomná iontová vazba:
chlorid draselný
chlorid vápenatý
chlorid fosforitý
bromid draselný
bude výsledek chlorid fosforitý ?
| Nahlásit
PCl3 není iontová sloučenina, ostatní ano.
Pokud se týká těch redukčních vlastností, i hliník je výrazné redukční činidlo. Jeho nejstabilnější ox. č. je 3+. Vždycky záleží na tom, co s čím reaguje. Fluor není oxidován ničím, sám oxiduje všechno, dokonce i těžší vzácné plyny. Podobně i kyslík, ten je ale oxidován fluorem. ale vždycky záleží na konkrétní reakci i partnerech ve sloučenině.
| Nahlásit
Mám totiž otázku: který z uvedených prvků nemá oxidační účinky:
Cl2
O2
Zn
P
| Nahlásit
Zn pokud vím, neoxiduje nic. P má ox. číslo -III ve fosfanu a fosfidech na příklad. Chlor a kyslík jsou silná ox. činidla.
| Nahlásit
dobrá, tak já se prostě naučím co jaký prvek má. Nevíš jen stránku, kde bych to našla ? U některých prvků to nemohu najít
| Nahlásit
zkus se podívat na tuhle tabulku: www.broukej.cz/tabulka/files/periodicka-tabulka.png
ale stejně si myslím, že na to jednoduchou odpověď nenajdeš. Mn(IV) se využívá jako oxidační činidlo (při tom se redukuje na Mn(II), ale může být oxidován až na Mn(VII).
| Nahlásit
Jen se na to podívám, abych alespoň něco věděla. Děkuji
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek