výpočet chemie titrace

Anonym Kysypab16.11.2023 11:29 Nahlásit
Pro titraci slabé kyseliny (30 ml 0,125 mM CH3COOH) silnou zásadou (25 mM NaOH) vypočítejte přídavek NaOH (ml) pro dosažení bodu ekvivalence, přídavek NaOH (ml) pro dosažení pKa a maximální hodnotu pH. Objem NaOH pro dosažení BE jsem zvládla vypočítat, ale dál jsem ztracená. Prosím o pomoc

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Cenobita.16.11.2023 12:19 (Upr. 16.11.2023 12:20) Nahlásit
V1=30 ml = 30/1000 litru
c1=0,125 mM = 0,125/1000 M
V2=?
c2=25 mM = 25/1000 M

V1*c1 = V2*c2
30/1000*0,125/1000 = V2*25/1000
30/1000*0,125/1000/(25/1000) = V2
V2=30/1000*0,125/1000/(25/1000) = 0,00015 litru = 0,15 ml
===
Anonym Kysypab16.11.2023 12:30 Nahlásit
ano, tento výpočet mám, ale nevím jak postupovat u zbylé části příkladu
Cenobita.16.11.2023 15:16 Nahlásit
Předpokládám že to bude řešit specialista na chemii: Mezek.
Mezek16.11.2023 18:21 (Upr. 16.11.2023 18:23) Nahlásit
Pro dosažení pH = pKa musíme vzít v úvahu, že se jedná o pufr slabé kyseliny s pKa 4,75 a silné zásady. _Protože pH pufru se řídí Henderson-Hasselbalchovou rovnicí , blíže se na ni podíváme:
pH = pKa + log(cs/ca) = pKa + log(ns/na) . Je zřejmé, že pH = pKa bude v případě, že log(ns/na) = 0. To nastane, když ns = na, tedy přesně 1/2 kyseliny bude převedena na sůl přidávaným NaOH. A teď už je to jednoduché: n(CH3COOH) = 0,030*0,125*10^-3 = 3,75*10^-6 mol.
V(NaOH) = 3,75*10^-6/(2*25*10^-3 = 7,5*10^-dm3 = 0,075cm3 0,025M NaOH.

Po úplné neutralizaci kyseliny se bude pH zvyšovat podle koncentrace nezreagovaného NaOH. Požadované pOH bude dosaženo po přidání dvojnásobného ekvivalentního množství hydroxidu. To jste vypočítali už dřív, tedy 0,3 cm3 . polovina se spotřebuje na neutralizaci, 0,15cm3 pak v objemu 30,3 cm32 vyvolá
c(OH-) = 0,025*0,00015/0,0303 = 0,015mol/dm3 => pH - 14 - pOH = 14 + log(0,015) = 12,18.

Počty bez záruky, kontrola nutná. OK?
Anonym Kysypab16.11.2023 19:00 Nahlásit
a proč přesně musím převádět 1/2 kyseliny na sůl a pak se mi dostává číslo 2 do samotného výpočtu?
Mezek16.11.2023 20:07 Nahlásit
To jsou výpočty dvou různých věcí. První výpočet se týká stavu, kdy je v roztoku stejné látkové množství kyseliny (na) a její soli (ns). Tak se dosáhne velikosti pH rovné pKa. A protože sůl vzniká neutralizací kyseliny, pak se toho dosáhne látkovým množstvím zásady, rovném polovině látkového množství zásady, potřebného k neutralizaci. Tohle látkové množství louhu je polovinou množství, potřebného na úplnou neutralizaci - množství zásady ekvivalentní množství kyseliny. Další stav je úplná neutralizace, kdy na = 0 a ns je rovné původnímu množství kyseliny. A konečně je poslední stav, kdy je přídavek zásady rovný dvojnásobku zásady, potřebné k úplné neutralizaci . Tu neutralizaci jste počítali vy. Já jsem počítal jen to první a poslední.
Anonym Kysypab16.11.2023 21:10 Nahlásit
a od kdy platí, že pokud je stejné látkové množství, tak pH = pKa?
Mezek16.11.2023 23:58 Nahlásit
Od kdy to platí? Platí to od počátku, jen rovnice byla patrně zformována někdy kolem roku 1910. Pokud jde o stejné látkové množství slabé kyseliny a její soli se silnou zásadou. Víš, co je ústojný roztok nebo pufr?
Přidat komentář do diskuze ▾