Prosím o pomoc s výpočtem.

Anonym Tyqisin16.11.2023 15:13 Nahlásit
Pro titraci slabé kyseliny 50ml 0,12 mM CH3COOH silnou zásadou 25 mM NaOH vypočítejte přídavek Naoh (ml) pro dosažení pKa a maximální hodnotu pH.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Zyregip17.11.2023 07:28 Nahlásit
Pro titraci slabé kyseliny (50ml 0,12 mM CH3COOH) silnou zásadou (5 mM NaOH) vypočítejte přídavek Naoh (ml) pro dosažení bodu ekvivalence, přídavek NaOH (ml) pro dosažení pKa a maximální hodnotu pH.

Doplnila jsem celý příklad. První část asi mám
0,00012*0,05 = 0,025 * V (NaOH)
V = 0,00024 l = 0,24 ml
Při pKa 4,75 bych měla mít poloviční množství???
A maximálví pH nevím, jak spočítat.
Díky
Mezek17.11.2023 11:57 Nahlásit
Zkus se podívat sem: https://www.ontola.com/cs/ondi/mhmfua/vypocet-chemie-titrace . Je tam téměř stejný úkol s mírně pozměněnými hodnotami.
Pokud se týká toho maximálního pH, je to při množství titračního činidla rovném dvojnásobku spotřeby ne úplnou neutralizaci. To PH se pak spočítá jako koncentrace OH- a odtud pH. Jestliže spotřeba do bodu ekvivalence je třeba 1 cm3, pak počítáš pH pro přídavku dalšího mililitru. To už je na okraji lineárního průběhu titrační křivky v zásadité oblasti, kdy je pH dáno koncentrací zásady. Případné nejasnosti později odpoledne vysvětlím.
Mezek17.11.2023 17:38 Nahlásit
To maximální pH se mi nějak pořád nelíbí. Není to maximální změna pH, také nazývaná jako titrační skok?
ΔpH = pH(2ekv.) - pKa slouží pro posouzení přesnosti použité metody čím větší, tím přesnější. Tam se používá pH přebytku titračního činidlem, rovného spotřebě do bodu ekvivalencer. Na ten titrační skok je spec. vztah pro pH(2ekv.) nebo spíš k tomu příslušné c(OH2ekv.) = (cb*Vb - ca*Va)/(Vb + Va).
Přidat komentář do diskuze ▾