Chemie-příklad

Anonym18919214.02.2010 16:49 Nahlásit
Dobrý den,
prosím jak se vypočítá objem uvolněného CO2 v litrech, známe-li teplotu(20 C) a tlak a máme 25g vápence, který obsahuje 10% nečistot

Rovnice k příkladu je CaCO3 + 2HCl -> CO2 + H20 + CaCl2

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym18919214.02.2010 17:11 Nahlásit
moc děkuju, zkusila jsem to pochopit. ALe nevím jestli správně, mělo by to vyjít kolem 5,5 dm3? Jestli jo tak to mám snad správně...
Jabbuk14.02.2010 17:13 Nahlásit
Už jste někdo dělal praktickou část,?
Anonym18919214.02.2010 17:18 Nahlásit
díky moc Jabbuku, myslíš že bych Tě mohla požádat ještě o jednu malou radu? V následujícím příkladu za b se ppíše že máme spočít hmotnost připraveného hexahydrátu CaCl2, kde je ale ten hexahydrát? prosím
Jabbuk14.02.2010 17:24 Nahlásit
Jasně, myslí že to už se tady taky řešilo

z rovnice CaCl2 + 6H2O → CaCl2∙6H2O vyplývá, že poměr látek bude 1:6:1 a víme, že reaguje 0,224799478 mol CaCl2, takže vzniká 0,224799478 mol CaCl2∙6H2O


dá se to dokázat i z rovnice CaCO3 + 5H2O + 2HCl → CaCl2∙6H2O + CO2 vyplývá, že poměr látek bude 1:5:2:1:1, a víme že reaguje 0,224799478 mol CaCO3, takže vzniká 0,224799478 mol CaCl2∙6H2O

Já sjem do olympiády nasal tyhle dvě rovnice. Myslím že jsem někde četl, že se nejdříve vytvoří CaCl, a až potom se k němu naváže 6H2O ze vzduchu.

Tu hmotnost spočítáš tak, že víš látkové množství CaCl2 a podle rovnice
CaCl2 + 6H2O → CaCl2∙6H2O zjistíš, ze vznikno stejné množství CACL2.6H2O

Nevim, jestli jsem to dobře vysvětli, Chápeš to?
Kdy děláš laborky?
Anonym18919214.02.2010 17:53 Nahlásit
Díky moc pochopila jsem to asi tak do půlky-už vím kde se tam vzal ten hexahydrát ale tu m moc ne, jinak laborky děláme ve středu. A vy? děláš CHO ne?
Jabbuk14.02.2010 17:54 Nahlásit
Co to znamená tu m moc ne? :) , já dělám CHO, a prakt. máme zejtra.
Jabbuk14.02.2010 17:58 Nahlásit
Ta je jednodusší, víš kolik CaCl2 vznikne, takové látkové množství vznikne i CaCl2.6H2O vypočítáš hmotnost 1 molu CaCl2.6H2O, a pak to vynásobíč takovým látkovým množstvím, které ti vyšlo ( asi 0,225 mol)
Anonym18919214.02.2010 18:24 Nahlásit
děkuju, tak jsem tu 4 ted dořešil, vyšlo to v béčku 49,05. Snad je to dobře.
Jabbuk14.02.2010 18:35 Nahlásit
Jo přibližně to máš dobře. Přijde mě zajimavý, že někdy píšeš v ženském, a někjdy v mužřském rodě ( o sobě) ?
Jabbuk15.02.2010 18:09 Nahlásit
Pohoda, trochu se na to koukni a bude to v pohodě.
Anonym16472115.02.2010 18:53 Nahlásit
ok, dík =) jakto že to děláte už ted? školní kolo je až 4.3. ne? já teprve zitra odevzdam teoretickou cast
Anonym18943616.02.2010 17:32 Nahlásit
prosím vás je jsem se dívala na to jak tu počítate tu CHO ty vypočty ze 4 úlohy a vubec nechápu jak jste přišli na ty molu (0,225) vždyt se tam má počitat hmotnost a ne počet častic prosím o jakoukoliv dobrou radu a předem děkuji za vysvětlení přikladu
Anonym18777316.02.2010 20:18 Nahlásit
Z 1 molekuly CaCO3 vznikne 1 molekula CO2. Tedy z 1 molu CaCO3 vznikne 1 mol CO2. Když tedy vypočteš, kolik molů CaCO3 je těch 22,5g podle vztahu n=m/M, dostaneš současně látkové množství vzniklého CO2. A s pomocí stavové rovnice vypočteš i jeho objem za dané teploty a tlaku stavovou rovnicí.
Anonym18777316.02.2010 20:20 Nahlásit
Stejný postup použiješ i pro hexahydrát - kolik molů CaCO3 rozložíš, tolik molů hexahydrátu vznikne. Pak vztahem m=n*M vypočteš hmotnost hexahydrátu, když vypočtené látkové množství vynásobíš molární hmotností hexahydrátu.
Anonym18777317.02.2010 15:18 Nahlásit
Nevím, čeho má vzniknout 18g. Z předchozího vysvětlení je zřejmé, že jak hexahydrátu, tak CO2 vznikne 0,2248 molu. Hexahydrátu tedy bude (M(hex)=219,1) m=n*M=0,2248*219,1=49,25g, CO2 n=0,2248*44,1=9,914g. Ale je zbytečné počítat hmotnost CO2, když máš vypočíst objem.
V=n*R*T/p=0,2248*8,314*293,15/100000=0,005479m3.
Přidat komentář do diskuze ▾