Co je vazebná energie?

Anonym41709108.05.2012 15:26 Nahlásit
Už nevím čemu mám věřit. V knize najdu, že vazebná energie je energie nutná k rozrušení chemické vazby a řiká se jí tudíž disociační energie. Zatímco v sešitě mám: vazebná energie = energie, která se uvolňuje při vzniku nových vazeb a energie aktivační je potřebná na zrušení starých vazeb..tak prosím, kdo mi v tom udělá zase pořádek? :)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek08.05.2012 15:51 Nahlásit
Znáš zákon zachování energie? Jestliže se vznikem vazby nějaká energie uvolní, pak k jejímu rozrušení je potřeba stejná energie. To je i ve tvém sešitě, jen jsi neuvážil význam těch přívlastků "starých" a "nových". Mějme reakci
N2 + 3H2 = 2NH3. Aktivační energie jsou potřeba na rozrušení vazeb N≡N a H-H. Uvolní se vazebná energie vazby N-H a bude současně aktivační energií amoniaku v reakci
NH3 + 1,5O2 = HNO2 + H2O
OK?
 Anonym40441608.05.2012 15:54 Nahlásit
Ono je to pravda oboje - ty energie jsou totiž stejné a je to jenom pohled ze dvou stran na tutéž věc - při vzniku vazby se energie uvolní (systém se dostane celkově na nižší energeticku úroveň a je tudíž stabilnější než předtím). Chceš-li vazbu posléze rozervat, musíš to toho tutéž energii vrazit zase zvenku, a systém se dostane do původního stavu. Lítá v tom pořád totéž množství energie, jednou tam a pak zase zpátky :-)
Je to podobné, jako když třeba potenciální energii v mechanice definuješ jednou jako práci, kterou musíš v gravitačním poli investovat, když zvedáš těleso do nějaké výšky, a podruhé jako energii, která se uvolní, když těleso spadne zase zpátky dolů.
Anonym53967928.05.2013 15:49 Nahlásit
Ahoj :) Já nevím, jestli jsem to dobře pochopila, protože tu mám testovou otázku:
Která z uvedených sloučenin má nejnižší hodnotu vazebné energie?
a) HI b) HBr c)HCl d)HF

Typla jsem si, že je to HI (což je správná odpověď podle výsledků), protože I má z nich nejmeší elektronegativitu, snadno se mi tedy tato sloučenina (podle mě) rozštěpí = potřebuji malou energii k rozštěpení vazby.
Pokud ale budu chtít, yb mi vazba vznikla, tak mi podle mě vznikne nejlepé mezi H a F, protože F má vysokou elektronegativitu, snadno tedy vodík přitáhne.
Jak si to tedy mám správně odvodit?
Předem moc díky za odpověď
Mezek28.05.2013 17:58 Nahlásit
To tvé porovnání jsem nepochopil. Vazba je tím pevnější, čím víc energie se uvolní při jejím vzniku ( a tedy víc energie je potřeba na její rozrušení). Vedle rozdílu elektronegativit hraje významnou roli i kovalentní poloměr atomů nebo iontů. U iontů je to pochopitelné, čím jsou středy nábojů od sebe dál, tím méně se přitahují a tím je vazba slabší. U větších rozdílů elektronegativit se parciální náboje vazebných partnerů přitahují a tyto elektrostatické síly zesilují kovalentní vazbu. Tvé příklday:
HI - čistá kovalentní vazba, velký poloměr atomu I, vazba slabá, snadno rozrušitelná.
HF - téměř iontová vazba, navích oba atomy jsou velmi malé, tedy blízko sebe. Vazba je velmi silná, nejsilnější ze všech halogenvodíků.
Přidat komentář do diskuze ▾