Iontová vazba, příklad 2

Anonym53818823.05.2013 12:48 Nahlásit
Ještě jeden příklad:
posuďte vlastnosti uvedených sloučenin a vyberte z nich tu, v níž mají vazby mezi atomy výrazně kovalentní charakter:

a)Na2O
b)CaCl2
c)K2S
d)SiO2

Má to být d, ale proč, když má Si a O rozdíl elektronegativit 1,8. To už by měla přece být vazba iontová.
Děkuji moc

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Cenobita.23.05.2013 13:02 Nahlásit
asi špatně odečítáš:

elektronegativity:

cs.wikipedia.org/wiki/Elektronegativita

Si=3,44
O=1,9

cs.wikipedia.org/wiki/Elektronegativita

Iontová vazba (heteropolární) je druh vnitromolekulární chemické vazby, která vzniká v případě, že rozdíl elektronegativit atomů účastnících se vazby, přesahuje 1,67.

cs.wikipedia.org/wiki/Iontov%C3%A1_vazba

3,44-1,9=1,54 rozdíl elektronegativit je < 1,7 - vazba je polární

polární (rozdíl je 0,4 - 1,7)
Mezek23.05.2013 13:43 Nahlásit
Tady je opět situace o něco složitější. Díky elektronovému deficitu atomů Si by nedošlo vytvořením jednoduchých vazeb k oktetu. Tvorba dvojných vazeb je komplikována relativně velkým atomem Si a malým atomem O. Proto jsou preferovány jednoduché vazby. Vznikají tak síťové struktury, kde každý křemík vytváří kovalentní vazby se čtyřmi okolními atomy kyslíku, uspořádanými kolem něj v tetraedru. Každý kyslík je vázán s křemíkem v dalšíém tetraedru. Každý kyslík je tedy čtyřvazný, každý kyslík dvouvazný. Síťová polymerní struktura je příčinou mimořádně vysoké tvrdosti, teploty tání a chemické odolnosti.
Mezek23.05.2013 13:47 Nahlásit
A ještě jedna poznámka: Oxidy alkalických kovů a kovů alkalických zemin počínaje Ca a těžších jsou jediné oxidy, vázané iontovou vazbou. Iontovou vazbou jsou také vázány všechny soli. Tyto postuláty vylučují a až c, zbývá tedy jen d.
Přidat komentář do diskuze ▾