příklad chemie

10 g pevného vzorku o neznámé koncentraci Ni2+ bylo rozpuštěno v 250 ml H2O (roztok1). Připravený roztok 1 měl hustotu 1,015 g/cm3. Pro stanovení obsahu Ni2+ iontů v pevném vzorku byla odebrána ¼ připraveného roztoku a smíchána s Čugajevovým činidlem, aby došlo k vysrážení iontů Ni2+. Po odfiltrování a vysušení sraženiny bylo zjištěno, že hmotnost sraženiny je 0,123 g

Molární hmotnost vzniklé sraženiny je 288,69 g/mol.





Vypočítejte:



a) hmotnostní zlomek niklu v sraženině (výsledek 1)
b) hmotnostní zlomek Ni2+ iontů v neznámém vzorku (výsledek 2)
c) odhadněte, kolik gramů neznámého vzorku potřebujete na přípravu 100 ml roztoku, kde c (Ni2+) = 0,023 mol/l (výsledek 3); uvažujte hustotu roztoku cca 1,1 g/cm3
d) vypočítejte koncentraci Ni2+ v roztoku 1 (výsledek 4)
e) vypočítejte hmotnost, na níž je nutno roztok o vypočítané koncentraci niklu (roztok 1) upravit (naředit vodou nebo odpařit), aby byl získán roztok o hmotnostním zlomku w(Ni2+)= 0,0098 . (výsledek 5)

chtěla bych pomoct s tímto příkladem..všimla jsem si že je tu plno příkladu na podobném principu ale když jsem to počítala těmi způsoby tak mi nikdy nevyšly stejné výsledky...proto bych potřebovala poradit který je ten správný postup..díky moc