Projektový příklad 1 VŠCHT

5 g pevného vzorku o neznámé koncentraci Ni2+ bylo rozpuštěno v 250 ml H2O (roztok1). Připravený roztok 1 měl hustotu 1,015 g/cm3. Pro stanovení obsahu Ni2+ iontů v pevném vzorku byla odebrána ¼ připraveného roztoku a smíchána s Čugajevovým činidlem, aby došlo k vysrážení iontů Ni2+. Po odfiltrování a vysušení sraženiny bylo zjištěno, že hmotnost sraženiny je 0,111 g.
Molární hmotnost vzniklé sraženiny je 288,69 g/mol.
Vyšli mi výsledky: 1. 0,233, 2. 0,01805, 3. 3,5761, 4. 0,006152, 5. 264, 88g
a hlásí mi to, že poslední výsledek je špatně a já už si nevím rady.
Pomohl by mi někdo prosím?



Vypočítejte:



a) hmotnostní zlomek niklu v sraženině (výsledek 1)
b) hmotnostní zlomek Ni2+ iontů v neznámém vzorku (výsledek 2)
c) odhadněte, kolik gramů neznámého vzorku potřebujete na přípravu 100 ml roztoku, kde c (Ni2+) = 0,011 mol/l (výsledek 3); uvažujte hustotu roztoku cca 1,1 g/cm3
d) vypočítejte koncentraci Ni2+ v roztoku 1 (výsledek 4)
e) vypočítejte hmotnost, na níž je nutno roztok o vypočítané koncentraci niklu (roztok 1) upravit (naředit vodou nebo odpařit), aby byl získán roztok o hmotnostním zlomku w(Ni2+)= 0,0098 . (výsledek 5)