Skupina A v periodické soustavě

Gekyzur21.10.2018 22:49 Nahlásit
Co v praxi znamená, že číslo skupiny A v periodické soustavě je stejné jako nejvyšší kladné oxidační číslo prvků v I. až VII. skupině (kromě O a F)? Proč tam není zahrnuta i VIII.A skupina? Proč není stejné jako nejvyšší záporné oxidační číslo prvku ve skupině?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek22.10.2018 08:57 Nahlásit
Vytváření vazeb je energetická záležitost. V ní značnou roli hraje i stabilita elektronové konfigurace neutrálního atomu. Prvky VIIIA skupiny - inertní plyny, mají s a p orbitaly valenční vrstvy zaplněné elektronovými páry - oktet, což je mimořádně stabilní konfigurace, zejména u lehčích členů skupiny. Proto jen velmi obtížně vstupují do interakcí, a to jen těžší členové této skupiny a jen s nejreaktivnějšími partnery, jako jsou fluor a kyslík.
Soudruh_K22.10.2018 13:31 (Upr. 22.10.2018 13:31) Nahlásit
Od toho, kolik chybí prvkům bloku s a p elektronů do stabilní elektronové konfigurace - el. oktetu, tedy kolik chybí elektronů do nejbližšího vzácného plynu s nižším protonovým číslem. Ale také jsou tu případy, kdy těchto stavů nelze dosáhnout ať už kvůli elektronegativitě nebo kvůli absenci daných orbitalů - prostě to, co píše Mezek. ;)
Mezek22.10.2018 17:50 Nahlásit
Maximální kladná hodnota oxidačního čísla závisí na počtu elektronů, které může atom elektronegativním partnerům poskytnout pro vytvoření vazby. K dispozici musí být i volné orbitaly. Ukážu to na dvou sloučeninách síry. V obou má síra ox. číslo 6, což je maximum pro 6 elektronů ve valenční sféře. Prvním je SO3. Síra se dvěma kyslíky vytvoří jednoduchou vazbu sigma, ve které bude síra donorem elektronového páru a kyslík akceptorem. Volný orbital si oba kyslíky vytvoří rekonfigurací svých valenčních elektronů. Třetí kyslík je vázán dvojnou vazbou. Protože dvojnou vazbu budou sdílet všechny tři kyslíky (mezomerie) budou všechny tři hybridizované vazby směřovat do vrcholů rovnostranného trojúhelníka a nad jeho rovinu budou nahoru a dolů směřovat laloky vazby pí. Hybridizace bude sp2. druhou sloučeninou je SF6. Fluor nemůže se svými 7 elektrony být akceptorem. Ale velká vazebná energie umožní excitaci dvou elektronů na orbitaly d, které jsou od třetí periody k dispozici. To umožní vytvoření šesti vazeb sigma a hybridizaci sp3d2. Molekula bude mít tvar čtvercové bipyramidy (oktaedru).
Gekyzur25.10.2018 22:27 Nahlásit
Já tomu pořád nerozumím nějak: / neboť podle konfigurace zjistím jen kolik chybí elektronů prvku do stabilní konfigurace vzácného plynu a to se udává v záporném oxidačním čísle
Přidat komentář do diskuze ▾