Rada ohledně titrací
Objem 50 ml vzorku směsi jodidů a thyokyanatanů byl titrován odměrným roztokem 0,0683 M-AgNO3 s potenciometrickou indikací bodu ekvivalence. První bod ekvivalence byl zaznamenán při spotřebě 12,6 ml roztoku AgNO3, druhý při 27,7 ml. Určete molární koncentraci thiokyanatanových iontů ve vzorku. Součin rozpustnosti AgSCN je 1,1.10-12.
jak na to? nějak nemůžu hnout s tou směsí, co bude reagovat a co ne? nemohla jsem na to přijít, díky :) a pak tu mám ještě:
Titrační stanovení vápníku v séru se provádí chelatometricky. Protože jde o velmi nízké koncentrace, musí být použit také velmi zředěný chelaton (přibližně 2,5 mmol/l). Jeho koncentrace se přesně nezjišťuje, ale provádí se titrace paralelně se standardem. Podmínky (pufr, indikátor) jsou v obou titracích shodné. Vypočítejte podle uvedených hodnot látkovou koncentraci c(Ca2+) v séru (v mmol/l) a porovnejte ji s normální hodnotou (2,10 - 2,60 mmol/l).
Vzorek:
objem: 1 ml;
spotřeba: 1,1 ml chelatonu 3.
Standard:
objem: 2 ml;
koncentrace: 2,5 mmol/l;
spotřeba: 2,15 ml chelatonu 3.
-----------------------------------------------------------
předem děkuju za jakoukoli pomoc ;)
jak na to? nějak nemůžu hnout s tou směsí, co bude reagovat a co ne? nemohla jsem na to přijít, díky :) a pak tu mám ještě:
Titrační stanovení vápníku v séru se provádí chelatometricky. Protože jde o velmi nízké koncentrace, musí být použit také velmi zředěný chelaton (přibližně 2,5 mmol/l). Jeho koncentrace se přesně nezjišťuje, ale provádí se titrace paralelně se standardem. Podmínky (pufr, indikátor) jsou v obou titracích shodné. Vypočítejte podle uvedených hodnot látkovou koncentraci c(Ca2+) v séru (v mmol/l) a porovnejte ji s normální hodnotou (2,10 - 2,60 mmol/l).
Vzorek:
objem: 1 ml;
spotřeba: 1,1 ml chelatonu 3.
Standard:
objem: 2 ml;
koncentrace: 2,5 mmol/l;
spotřeba: 2,15 ml chelatonu 3.
-----------------------------------------------------------
předem děkuju za jakoukoli pomoc ;)
Odpovědi
Diskuze
Na stejný objem vzorku sera by byla spotřeba 2,2cm3. c(Ca++) = 2,5*2,2/2,15 = 2,56mmol/dm3.
OK?
a to druhé to už je vlastně výsledek, ne? tomu rozumím :)
tak díky moc :)
Ze vzorku minerální vody o objemu 250 ml byl odebrán alikvotní podíl 25 ml, k němu byl přidán Schwarzenbachův pufr a indikátor eriochromová čerň T. Na titraci iontů Mg2+ a Ca2+ se spotřebovalo 9,59 ml odměrného roztoku 0,0500 mol/l chelatonu 3. Na stanovení vápníku se odebral další podíl 50 ml vzorku, který byl po přídavku alkalického pufru a indikátoru murexidu vytitrován 10,86 ml téhož odměrného činidla. Vypočtěte:
a) tvrdost vody v mmol/l
b) hmotnostní koncentraci vápníku a hořčíku v minerálce (v mg/l)
A(Ca) = 40,08 g/mol, A(Mg) = 24,31 g/mol
www.ontola.com/cs/di/vypocty-k-analyze
K navážce 0,6974 g vzorku technického K3[Fe(CN)6] bylo po rozpuštění přidáno 50,00 ml roztoku 0,1507 mol/l AgNO3. Po odfiltrování a promytí sedliny se na titraci přebytečných iontů Ag+ spotřebovalo 12,80 ml odměrného roztoku 0,1025 mol/l NH4SCN. Vypočtěte procentový obsah K3[Fe(CN)6] ve vzorku.
děkuji velice:)))
K navážce 0,6974 g vzorku technického K3[Fe(CN)6] bylo po rozpuštění přidáno 50,00 ml roztoku 0,1507 mol/l AgNO3. Po odfiltrování a promytí sedliny se na titraci přebytečných iontů Ag+ spotřebovalo 12,80 ml odměrného roztoku 0,1025 mol/l NH4SCN. Vypočtěte procentový obsah K3[Fe(CN)6] ve vzorku.
děkuji velice:)))
K navážce 0,6974 g vzorku technického K3[Fe(CN)6] bylo po rozpuštění přidáno 50,00 ml roztoku 0,1507 mol/l AgNO3. Po odfiltrování a promytí sedliny se na titraci přebytečných iontů Ag+ spotřebovalo 12,80 ml odměrného roztoku 0,1025 mol/l NH4SCN. Vypočtěte procentový obsah K3[Fe(CN)6] ve vzorku.
děkuji velice:)))
Pokud se týká toho SCN- , spotřeba AgNO3 byla 15,1cm3 při c = 0,0683 na objem 0,05dm3.
c(SCN-) = 0,0683*0,0151/0,05 = 0,0206mol/dm3
Jaký objem 0,1112 M H2SO4 se spotřebuje při vydestilování amoniaku z 1 g hnojiva obsahujícího 10 % dusíku?
cize ... 1g NH3 obsahuje (10%) 0,1g N
N:H2SO4 ... 2:1 pomer .. n(N)=m/M .. n(N)=0,1/2*17 (2 je tam koli 2NH3)
n(N)= 0,00294
n H2SO4 ... 0,1112 na liter
n NH3 ... 0,00294 na x
x= 0,026 l dufam ze je to spravne
Předchozí otázka je sice už rok stará, ale tvoje odpověď má drobnou chybku:
n(NH3) = n(N) = 0,1/14 = 0,00714mol
n(H2SO4) = n(NH3)/2 = 0,00357 mol H2SO4; V = n/c = 0,00357/0,1112 = 0,0321dm3 = 32,1cm3
0,1112M H2SO4.
Do kterého stupně a proč se bude titrovat kyselina siřičitá na methylovou červeň?
pH = (pKa1 + pKa2)/2 = (1,76 + 5,3)/2 = 6,79/2 = 3,53.
Pro pH do druhého stupně (kdy by v roztoku byl přítomen jen iont SO3(2-), musíme počítat jako bázi o pKb = 14 - pKa2 = 14 - 5,3 = 8,7. Uvažujme koncentraci soli v titračním roztoku 0,01mol/dm3:
pOH = 0,5*(pKb - log(cb)) = 0,5*(8,7 - log(0,01)) = 5,35; pH = 14 - 5,35 = 8,65
Přechod methylové červeně (AZO) je podle Vohlídala 4,2 - 6,3 z červené do žluté. Pokud budeme titrovat z červené do první oranžové, zachytíme rovnováhu do prvního stupně. Rovnováha při titraci do druhého stupně je zcela mimo možnosti tohoto indikátoru.
Vhodnějšími indikátory je methyloranž (3,1 - 4,4) do 1. stupně a fenolftalein (8,3 - 10) do druhého stupně.
Čistota farmaceutického přípravku sulfanilamidu, C6H4N2O2S, byla stanovena oxidací síry na SO2 a jeho zachycením v roztoku peroxidu vodíku. Vzniklá kyselina sírová byla titrována odměrným roztokem NaOH na bromthymolovou modř. Vypočtěte čistotu preparátu, jestliže na navážku 0,5136 g se spotřebovalo 48,13 ml 0,1251 M-NaOH.
M(C6H4N2O2S) = 168,1732g/mol; n(C6H4N2O2S) = n(S) = 0,00301 mol
m(C6H4N2O2S) = n*M = 0,00301*168,1732 = 0,5063
%(C6H4N2O2S) = 100*0,5063/0,5136 = 98,58 %
Jasné?
1) Navážka 0,2607 g vzorku technického hexakyanoželeznatanu draselného byla převedena do roztoku a po přídavku 50,00 ml 0,0250 M-Ce(SO4)2 a okyselení bylo na přebytečnou ceričitou sůl spotřebováno 21,80 ml 0,025 mol/l roztoku Fe(NH4)2(SO4)2. Vypočtěte procentový obsah K4[Fe(CN)6] ve vzorku.
2) Při stanovení obsahu vody v rostlinném tuku bylo 0,500 g vzorku tuku rozpuštěno v methanolu a titrováno metodou podle Karl-Fischera. Koncentrace odměrného činidla jodu v pyridinu a methanolu syceném SO2 (Karl-Fischerovo činidlo) byla 0,0507 mol/l, spotřeba činila 24,2 ml. Určete procentuální obsah vody v tuku.
Celková reakce:
I2 + SO2 + H2O + CH3OH + 3 C5H5N ----> 2 C5H5N . HI + C5H5N(H)SO4CH3
n(Cen) = n(síran) = c*V = 0,025*0,0218 = 0,000545mol; přidané množství ceričité soli
n(Cep) = 0,025*0,05 = 0,00125mol
n(hexakyan.) = n(Cep) - n(Cen) = 0,00125 - 0,000545 = 0,000705 mol K4[Fe(CN)6]; M = 368,3426g/mol
m = n*M = 0,000705*368,3426 = 0,2596g; %K4[Fe(CN)6] = 100*0,2596/0,2607 = 99,6%
n(H2O) = n(I2) = 0,0507*0,0242 = 0,001227mol H2O; m(H2O) = 0,001227*18,0153 = 0,0221g
%H2O = 100*0,0221/0,5 = 4,42% H2O.
OK?