Prosím o pomoc.

Anonym51078515.03.2013 20:52 Nahlásit
K navážce 0,6974 g vzorku technického K3[Fe(CN)6] bylo po rozpuštění přidáno 50,00 ml roztoku 0,1507 mol/l AgNO3. Po odfiltrování a promytí sedliny se na titraci přebytečných iontů Ag+ spotřebovalo 12,80 ml odměrného roztoku 0,1025 mol/l NH4SCN. Vypočtěte procentový obsah K3[Fe(CN)6] ve vzorku.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym51078516.03.2013 13:17 Nahlásit
a počítám tady správně?
Vzorek technického louhu (obsahující hydroxid a uhličitan sodný) hmotnosti 6,4682 g byl rozpuštěn a zředěn na objem 250 ml. K titraci na fenolftalein bylo odpipetováno 50 ml roztoku vzorku a spotřebováno bylo 15,80 ml 0,1506M-HCl. K takto vytitrovanému roztoku byla přidána methylová oranž a na dotitrování se spotřebovalo ještě 2,75 ml HCl téže koncentrace. Jaký je hmotnostní obsah NaOH a Na2CO3 ve vzorku?
wNa2CO3= (0,0158-0,00275)*0,1506*105,989*5/6,4682=16,102%
Wnaoh=(0,0158-0,01305)*0,1506*39,997*5/6,4682=1,28%
Mezek16.03.2013 16:10 Nahlásit
Na fenolftalein se titrovaly obě látky podle rovnic:
NaOH + HCl = NaCl + H2O; Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3.
Na methyloranž se titroval jen NaHCO3: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O
n(Na2CO3) = n(HCl;meth.) = c*V = 0,1506*0,00275 = 4,141*10^-4mol
Na fenolftalein se titroval jak NaOH, tak Na2CO3. Látkové množství, a tedy i spotřeba HCl byla stejná, jako spotřeba na methyloranž:
n(NaOH) = c*(V(fen)-V(meth)) = 0,1506*(0,0158-0,00275) = 0,1506*0,01305 = 0,001965
Tato látková množství byla v 50cm3, tedy v 50/250 = 1/5 vzorku. Ve vzorku bylo tedy pětinásobné látkové množství obou látek.
m(Na2CO3) = 5*4,141*10^-4*105,9884 = 0,2194g Na2CO3
m(NaOH) = 5*0,001965*39,9971 = 0,393g Na2CO3
w(NaOH) = 0,06076 = 6,08%; w(Na2CO3) = 0,03392 = 3,392%
Hodnoty se mi zdají být velice nízké. Skutečně byla navážka 6,4682g?

n(Ag+) = 0,05*0,1507 = 0,007535mol Ag+; n(Agnadb.) = n(KSCN) = 0,0128*0,1025 = 0,001312mol.
Toto stanovení neznám. Předpokládám, že se srážel nerozpustný Ag3[Fe(CN)6].
n(K3[Fe(CN)6]) = n(Ag+)/3 = (0,007535 - 0,001312)/3 = 0,002074 mol
m(K3[Fe(CN)6]) = n*M = 0,002074*329,2443 = 0,683
w = 0,683/0,6974 = 0,9793 = 97,93%

OK?
Anonym51090816.03.2013 18:24 Nahlásit
já jsem to počítala trochu jinak a vyšlo mi to takto:
n(Na2CO3)=(18,55-15,80)*10-3*0,2=0,00055 mol
wa=0,00055*105,989*5/6,4682=4,506% Na2CO3
n(NaOH)=15,80-2,75)*10-3*0,2=0,00261 mol
wa=0,00261*39,997*5/64682=8,07%
Anonym51078516.03.2013 18:25 Nahlásit
a poradil by jsi mi prosím ještě s těmito rovnicemi?
Doplňte reakční produkty a rovnice vyčíslete:

...H2O2 + ...MnO4- + ...H+ --->

...BrO3-+ ...I- + ...H+ --->
a mám tyto rovnice dobře??
...AsO33- + ...MnO4- + ...H+ --->

...Cu2+ + ...I- --->
...C2O42- + ...MnO2 + ...H+ --->

...Fe2+ + ...Cr2O72- + ...H+ --->
řeším ty poslední 4 rovnice dobře??? kyž napíšu :

5AsO3 3- + 2MnO 4- + 6H+ --->2Mn2+ + 5AsO4 3- +3H2O
Cu2+ + 3I- --->CuI + I2
C2O42- + MnO2 + 2H+ --->MnO4 - + H2O + 2CO3 2-
Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ --->6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
Mezek16.03.2013 18:52 Nahlásit
V zadání máš c(HCl) = 0,1506M. Proč počítáš 0,2?

Mn(VII) + 5e = Mn(II); O2(2-) - 2e = O2 (peroxid)
2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn(2+) + 8H2O + 5O2

Br(V) + 6e = Br(-I); 2I- - 2e = I2; BrO3- + 6I- + 6H+ = Br- + 3I2 + 3H2O

Cu(II) + e = Cu(I); 2I(-I) - 2e = I2; 2Cu(2+) + 4I- = 2CuI + I2

C2O4(2-) - 2e = 2CO2; Mn(IV) + 2e = Mn(II)
C2O4(2-) + MnO2 + 4H+ = Mn(2+) + 2CO2 + 2H2O

Fe(II) - e = Fe(III); 2Cr(VI) + 6e = 2Cr(III)
6Fe(II) + Cr2O7-- + 14H+ = 6Fe(III) + 2Cr(III) + 7H2O

Ten arsen máš dobře, ostatní máš nahoře. Kyselina šťavelová nemůže oxidovat MnO2 na manganistan! Jeden Cu2+ při redukci na Cu+ nemůže oxidovat dva iody. Používej elektronové polorovnice.
Přidat komentář do diskuze ▾