Chemie DÚ

Anonym Soluvyb09.03.2019 22:36 Nahlásit
Zdravím,
za DÚ jsem dostal toto, mohl byste mi s tím někdo pomoc.
Průměrná spotřeba NaOH= 4,75 ml
1. Která dikarboxylová kyselina se obvykle používá pro standardizaci odměrného roztoku hydroxidu
sodného?
2. Z průměrné spotřeby odměrného roztoku NaOH vypočítejte c) hmotnost kyseliny vinné (v mg) v 1 litru
vzorku vína.
3. Z průměrné spotřeby odměrného roztoku NaOH vypočítejte hmotnostní procento kyseliny vinné
v odebraných 50,0 ml vzorku vína. ( ró= 0,990 kg·dm−3).
Předem díky.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Frodo10.03.2019 06:25 Nahlásit
Chemická olympiáda? :D Taky si nejsem úplně jistej se svým postupem, a tak ho tady radši psát ani nebudu.. :D Každopádně ta 1) je kyselina šťavelová.
Anonym Tacyhah10.03.2019 08:59 Nahlásit
Díky aspoň něco😅
A nevíš prosím tě ještě tohle?
Rozhodněte, zda je hydrogenvinan draselný více rozpustný ve vodě, nebo ethanolu.

Bude mít vodný roztok hydrogenvinanu draselného kyselou, neutrální či zásaditou reakci?
Frodo10.03.2019 09:10 Nahlásit
Jo, je rozpustný určitě víc ve vodě. :) A řekl bych, že ten roztok bude kyselej, ale jistej si zas nejsem.. :D
Btw. upřímně, jak dlouho ses na to tak nějak učil/a na tu olympiádu?
Anonym Tacyhah10.03.2019 09:25 Nahlásit
Jsem v prváku, takže jsem se na to školní kolo připravoval asi tři týdny😀 Ale stejně mi to k ničemu nebylo.😅Minulý týden jsme dělali laborky, ty byly moje první, protože jsem nemel žádné zkušenosti ze základny a teď se mořím nad tím prac. listem a nevím si rady😄
Frodo10.03.2019 09:37 Nahlásit
Jasný, mám to podobně no, taky jsem v prváku.. A hele už jsi vyplnil tu teoretickou část? A jestli jo, věděl jsi to s tou Matyldou? Protože já třeba vůbec nevím, jak na to.. :D
Mezek10.03.2019 09:51 Nahlásit
Frodo, s čím máš u Matyldy ještě problém? Na co jsi se ptal, na to jsi dostal odpověď.
Pokud se týče toho hydrogenvinanu - je to amfolyt. Disociační konstanty kys. vinné jsou pKa1 = 2,98, pKa2 = 4,34. Roztok amfolytu má pH = (pKa1 + pKa2)/2 a je nezávíslé na koncentraci (pokud nejde o extrémní zředění). V tomto případě bude pH = 3,66.
Anonym Tacyhah10.03.2019 10:02 Nahlásit
Mezek? Nevěděl by si prosím ještě tohle?
Z průměrné spotřeby odměrného roztoku NaOH vypočítejte c) hmotnost kyseliny vinné (v mg) v 1 litru vzorku vína.

Průměrná spotřeba VNaOH= 4.75 ml
Z průměrné spotřeby odměrného roztoku NaOH vypočítejte stanovené látkové množství hydrogenvinanu draselného v titrační baňce.
Mezek10.03.2019 10:16 Nahlásit
Tak nejprve k tomu stanovení: Podle tohoto
http://chemiejebozi.cz/docs/maturita/ukazka-matur-projekt.pdf kap- 3.3 se do roztoku ks. vinné přidá KCl a posléze alkohol. V této směsi je hydrogenvinan draselný nerozpustný. Takže se odfiltruje, rozpustí v horké vodě a titruje NaOH. Abys vypočítal množství kys. vinné, potřebuješ nejen spotřebu NaOH, ale i jeho koncentraci, proto se dělá standardizace. Bez ní ti můžu jen ukázat vztahy. Ale to najdeš tady: https://www.ontola.com/cs/ondi/bdmeks/laboratorni-cviceni-a-priklady

OK?
Anonym Tacyhah10.03.2019 10:28 Nahlásit
Takže látkové množství hydrogenvinnanu draselného můžu spočitat takto? n= c x V
n= 0.05x0.00475
Ale pořád nechápu jak vypočítat hmotnost kyseliny vinné
Frodo10.03.2019 10:54 Nahlásit
Mezku, mně je u Matyldy jasné všechno, jak jsi to vypočítal ty. Ale potom dostanu jiný příklad, jinak zformulovaný, přetočený a budu ztracenej.. Maximálně výpočet toho reakčního tepla, to se ještě tak nějak chytám..
Anonym Tacyhah10.03.2019 11:03 Nahlásit
Dobrý, tak už to chápu.
Teď mi vrtá hlavou toto
3. Z průměrné spotřeby odměrného roztoku NaOH vypočítejte hmotnostní procento kyseliny vinné
v odebraných 50,0 ml vzorku vína. ( ró= 0,990 kg·dm−3).
Mezek10.03.2019 13:38 Nahlásit
látkové množství kyseliny vinné je rovné látkovému množství hydrogenvinanu. A látkové množství dané látky přepočítáš na hmotnost vynásobením molární hmotností. A když máš hmotnost, stačí násobit 100 a vydělit hmotností 50cm3 vína, jehož každý cm3 má hmotnost 0,99g.
Anonym Tacyhah10.03.2019 19:31 Nahlásit
n=0,05*0,00475=2.375*10^-4mol
mkys. = 2,375*10^-4*150,0856= 0,0356g
w=mkys./m=0,0356/(50*0,99)=71.19*10^-4= 71,9%
Takto?
Anonym Movynor10.03.2019 19:52 Nahlásit
w = 71,19*10^-4 = 100*71,19*10^-4 = 71,19*10^-2 = 0,7119%. 71% by bylo opravdu mnoho.
Přidat komentář do diskuze ▾