Laboratorní cvičení a příklady
Do kádinky se dalo cca 10 g chloridu draselného a s pomocí nedělené pipety přesně 50,0 ml vína. Dále se přililo 50 ml ethanolu a po zkrystalizování se směs přefiltrovala a promíchala se 100 ml horké vody. Dále se přidalo 5 kapek fenolftaleinu a směs se začala titrovat 0,05 mol/l roztokem hydroxidu sodného v titrační baňce. Celkem se spotřebovalo 20 ml NaOH než směs zrůžověla.
a)Určete reakci hydrogenvinanu draselného s hydroxidem sodným.
b)Určete látkové množství hydrogenvinanu draselného v titračí baňce.
c)Určete ze spotřeby NaOH hmotnostní zlomek kyseliny vinné v 50 ml vína. Hustota vína je 0,99 kg/l.
d)Ze spotřeby NaOH spočítejte hmotnost kyseliny vinné v 1 litru vína.
-------------------------------------------------------------------------------
a)KC4H5O6 + NaOH → KNaC4H4O6 + H2O
b)n=0,05 mol/l*0,02l=0,001 mol
c) a d) nevím jak spočítat
a)Určete reakci hydrogenvinanu draselného s hydroxidem sodným.
b)Určete látkové množství hydrogenvinanu draselného v titračí baňce.
c)Určete ze spotřeby NaOH hmotnostní zlomek kyseliny vinné v 50 ml vína. Hustota vína je 0,99 kg/l.
d)Ze spotřeby NaOH spočítejte hmotnost kyseliny vinné v 1 litru vína.
-------------------------------------------------------------------------------
a)KC4H5O6 + NaOH → KNaC4H4O6 + H2O
b)n=0,05 mol/l*0,02l=0,001 mol
c) a d) nevím jak spočítat
Odpovědi
Diskuze
Protože 1 molekula hydrogenvinanu vznikne z 1 molekuly kyseliny vinné, látkové množství kyseliny je rovné látkovému množství vinanu, tedy 0,001 mol = 150,088*10^-3g/50cm3
w = 0,15008/(50*0,99) = 0,00303 (c); m = 150,088*10^-3*20 = 3,0018g/dm3 vína. (d).