Výpočty redox potenciálu
Prosím o pomoc. Nerozumím tomu.
Oxidačně-redukční potenciál platinové elektrody ponořené do roztoku o pH = 3 (25ºC) obsahujícího 0,001 M-KMnO4 a MnSO4 je 1,006 V (proti nasycené argentchloridové referentní elektrodě, EAg/AgCl = 0,197 V). Vypočtěte molární koncentraci iontů Mn2+.
Oxidačně-redukční potenciál platinové elektrody ponořené do roztoku o pH = 3 (25ºC) obsahujícího 0,001 M-KMnO4 a MnSO4 je 1,006 V (proti nasycené argentchloridové referentní elektrodě, EAg/AgCl = 0,197 V). Vypočtěte molární koncentraci iontů Mn2+.
Odpovědi
Diskuze
MnO4(-) + 5e + 8H+ = Mn(2+) + 4H2O; podmínkou průběhu reakce zleva doprava, tedy redukce Mn(VII) na Mn(II) je oněch 5 elektronů. Jejich spotřeba se projeví tím, že v roztoku ponořená platinová elektrody se nabije na E°(MnVII/MnII) = 1,507 V a reakce se zastaví. pokud poměr aktivit MNO4-/Mn(2+) bude rovný 1. Závislost napětí elektrody na poměru koncentrací oxidované a redukované formy popisuje Nernstova - Petersova rovnice
E = E°+ (R*T/(z*F))*ln(a(MnO4-)/a(Mn(2+)) kde E°= 1,507 V; z = 5 a F = 96485.
E°a E jsou napětí vůči standardní vodíkové elektrodě. Pokud jako srovnávací elektroda bude použita jiná elektroda, je třeba její potenciál připočítat.
V našem případě tedy přepočítané napětí E = 1,006 + 0,197 = 1,203V
Pokud skutečně uvádíš správné napětí (1,006V), vede výpočet k nepravděpodobně vysoké koncentraci Mn(2+).
V podobném příkladu www.ontola.com/cs/di/moc-prosim-o-pomoc-s-2 je toto napětí 1,215V.
olik mg stříbra přejde do roztoku, jestliže se sedlina síranu stříbrného třikrát dekantuje 20 ml vody. Předpokládejme, že při každém promytí je dosaženo rovnováhy mezi pevnou fází a roztokem.
KS(Ag2SO4) = 7.10-5
Ks = c(Ag+)^21*c(Ag+)/2 = (c(Ag+)^3)/2 => c(Ag+) = (2*Ks)^(1/3) = 0,05192mol/dm3
n = 0,06*0,05192 = 0,003115mol Ag+; m = n*M = 0,003115*107,868 = 0,336g = 336mg Ag.
OK?
www.ontola.com/cs/di/redoxni-potencial-h-mno4-mn