Moc prosim o pomoc s pocitanim
Zdravim, vim, ze se to tu omila porad dokola, ale porad to nemuzu pochopit. Mohl by mi nekdo poradit s temito priklady? Mockrat dekuju, potrebuju rady pro zaverecny test, tak se do toho chci dostat.
1) Oxidačně-redukční potenciál platinové elektrody ponořené do roztoku o pH = 1 (25ºC) obsahujícího 0,01 M-KMnO4 a MnSO4 je 1,215 V (proti nasycené argentchloridové referentní elektrodě, EAg/AgCl = 0,197 V). Vypočtěte molární koncentraci iontů Mn2+.
2) Vypočtěte rovnovážný potenciál hladké Pt elektrody při 25 oC ponořené do roztoku, který vznikl tímto postupem: 3,0000 g MnSO4, 0,3025 g KMnO4 a 24,7 ml 0,02356 mol/l H2SO4 se rozpustí ve vodě a doplní na objem 1000 ml.
3) Určete hodnotu rovnovážné rovnovážné konstanty reakce
2 Fe3+ + 3 I- -----> 2 Fe2+ + I3-
a rozhodněte, zda reakce může proběhnout kvantitativně (na 99 %). (mam tu u toho odkaz na tabulky, kde je:
I2 + 2 e ►►► 2 I- ... E = 0,536
I3- + 2 e ►►► 3 I- ... E(f) = 0,545 (0,5M H2SO4)
1) Oxidačně-redukční potenciál platinové elektrody ponořené do roztoku o pH = 1 (25ºC) obsahujícího 0,01 M-KMnO4 a MnSO4 je 1,215 V (proti nasycené argentchloridové referentní elektrodě, EAg/AgCl = 0,197 V). Vypočtěte molární koncentraci iontů Mn2+.
2) Vypočtěte rovnovážný potenciál hladké Pt elektrody při 25 oC ponořené do roztoku, který vznikl tímto postupem: 3,0000 g MnSO4, 0,3025 g KMnO4 a 24,7 ml 0,02356 mol/l H2SO4 se rozpustí ve vodě a doplní na objem 1000 ml.
3) Určete hodnotu rovnovážné rovnovážné konstanty reakce
2 Fe3+ + 3 I- -----> 2 Fe2+ + I3-
a rozhodněte, zda reakce může proběhnout kvantitativně (na 99 %). (mam tu u toho odkaz na tabulky, kde je:
I2 + 2 e ►►► 2 I- ... E = 0,536
I3- + 2 e ►►► 3 I- ... E(f) = 0,545 (0,5M H2SO4)
Odpovědi
Diskuze
Podle toho vzoru bys měl vyřešit i příklad 2.
www.ontola.com/cs/di/nevedel-by-nekdo-jak-spocitat