Nemůže. Vazba H-S je téměř nepolární, takže vodíky nemají výraznější parciální kladný náboj. Navíc atom síry není hybidizovaný (úhel H-S-H je 92°) takže volné páry atomů síry jsou málo aktivní.
Srovnej bod varu vody - (100°C) a sulfanu - (-65°C) a molární hmotnosti - 18 vody a 34 sulfan. U kyseliny sírové jsou oba vodíky vázány silně polární vazbou, proto snadno disociují a v molekule jsou hybridizované atomy kyslíku s volnými elektronovými páry. To je zcela odlišná situace.
