"Zákeřné" rovnice k vyčíslení:)

Anonym Manosic16.02.2015 22:39 Nahlásit
Ahoj,
nemáte někdo nějaké zákeřné rovnice k vyčíslení (ox.redox)? Takové, na které se dá lehce nachytat nebo prostě něco trochu složitějšího z této oblasti?

Předem dík:)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Mymusaj18.02.2015 21:44 Nahlásit
To první - mi příklady vyšla = 2, 1, 4
Je to tak?
S tím druhym si vůbec nejsem jista, ale mám to jako: 28,77 = 14, 56


Jinak díky za příklady:))
Cenobita.19.02.2015 15:22 Nahlásit
nebo:

H2O2 -> H2O + O2 (peroxid vodíku se jednak oxiduje a jednak redukuje)
Mezek21.02.2015 10:25 Nahlásit
(NH4)2S2O8 + NH3 = (NH4)2SO4 + N2; reakce peroxodisíranu amonného s amoniakem vzniká síran amonný a dusík.
SnS + H2O2 + NaOH = Na2SnO3 + Na2SO4 + H2O; reakcí sulfidu cínatého s peroxidem vodíku v alkalickém prostředí vzniká ciničitan sodný, síran sodný a voda.
Kdybys mi chtěl udělat radost, tak napiš celou rovnici, ne jenom koeficienty.
Anonym Mymusaj21.02.2015 12:38 Nahlásit
SnS + 5H2O2 + 4NaOH = Na2SnO3 + Na2SO4 +7 H2O

U toho prvního si nevím rady... Dusík se oxiduje, ale nemohu najít něco, co by se oxidovalo.
Mezek21.02.2015 12:49 (Upr. 21.02.2015 12:50) Nahlásit
V tom peroxodisíranu je peroxoskupina, která se redukuje. Někdy se ten vzorec píše jako
(NH4)2S2O6(O2). Disíran amonný by byl (NH4)2S2O7:
S2O8(2-) + 2e = 2SO4(2-); 2N(-III) - 6e = N2
3(NH4)2S2O8 + 8NH3 = 6(NH4)2SO4 + N2
Přidat komentář do diskuze ▾