oxidačně redukční reakce
Snadno oxidovatelné látky jsou dobrými redukčními činidly.
Dyhydratece nepatří k oxidačně redukčním reakcím.
Produktem redukce peroxidu vodíku je voda.
Redukční činidla nemají velkou afinitu k elektronům.
Jsou tato tvrzení správně . Děkuji za pomoc.
Dyhydratece nepatří k oxidačně redukčním reakcím.
Produktem redukce peroxidu vodíku je voda.
Redukční činidla nemají velkou afinitu k elektronům.
Jsou tato tvrzení správně . Děkuji za pomoc.
Odpovědi
Diskuze
například uhlík se používá k redukci železa v rudách ve vysoké peci (uhlík se oxiduje a železo redukuje: Fe(2+) + 2e(-) -> Fe(0) )
nebo oxidace sodíku - sodík se velmi snadno oxiduje kyslíkem, přičemž silně redukuje kyslík:
4Na + O2 = 2Na2O
Platí: kyslík ač oxidační činidlo, sám se redukuje
2. Dehydratace nepatří k oxidačně redukčním reakcím.
ANO - dehydratace - odstranění vody neznamená změnu oxidačního čísla
3. Produktem redukce peroxidu vodíku je voda.
H2O2 - > H2O + O2
O2(2-) + 2e(-) = 2O(2-) :red
O2(2-) = O2(0) + 2e(-) :ox
red/ox=1/1
1H2O2 + 1H2O2- > 2H2O + O2
Peroxid se podle rovnic skutečně redukuje na oxid a oxid vodný je voda takže tvrzení bude správně. Ale peroxid se také současně oxiduje na kyslík, takže to zase správně nebude. Správně tu bude jen částečně, tedy pouze 1/2 tvrzení.
4. Redukční činidla nemají velkou afinitu k elektronům.
ANO - tvrzení je správné
• redukční činidlo musí mít schopnost redukovat, tedy elektrony předávat jiným prvkům (do reakce)
schopnost elektrony uvolňovat > je malá afinita
• naopak velká afinita k elektronům je schopnost elektrony vázat, tedy odebírat jiným prvků (z reakce) a to odpovídá oxidačnímu činidlu > velká afinita
http://cs.wikipedia.org/wiki/Elektronov%C3%A1_afinita
Třetím případem je vznik jen kyslíku:
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O O2(-2) - 2e = O2.
Tady se peroxid oxiduje manganistanem, nebo přesně peroxoskupina s ox.č. -I na O2(0)