Co je to vazebný řád?
Mohl by mi někdo, prosím,objasnit co to je vazebný řád a jakých může dosahovat hodnot? Respektive, objasnit mi, proč odpověď na tuto otázku: "Vazebný řád může dosahovat hodnot" je "od 0 do 3".
Odpovědi
Diskuze
Nejnižší energii mají MO, vzniklé kombinací orbitalů s, jen výjimečně mají jejich protivazebné orbitaly energii větší, než je energie vazebných orbitalů p. Následují vazebné orbitaly p-p a nakonec přijdou protivazebné orbitaly p-p.
Podívejme se teď na řád vazby H-O v molekule vody: vazba vzniká mezi atomem vodíku s jedním orbitalem s a atomem kyslíku také s jedním orbitalem p. Vzniklý vazební orbital je obsazen elektronovým párem, protivazebný orbital zůstává prázdný. Podobně je vytvořena vazba i druhého vodíku. Zbývající dva orbitaly kyslíku se nemají s čím kombinovat a jsou tedy nevazebné.
Každá z obou vazeb má tedy vazebný orbital obsazený párem, protivazebný prázdný (0 elektronů) a řád vazby každého z vodíků je X=(n(MO) - n(PMO))/2 = (2-0)/2 = 1 kde n(MO) je počet elektronů ve vazebných orbitalech, n(PMO) počet elektronů v protivazebných orbitalech a řád vazby každého z vodíků je tedy 1.
Ještě se podívejme na řád vazby v molekule kyslíku. Kombinují se všechny čtyři orbitaly. Na obou orbitalech s je po dvou elektronech, bude tedy elektronovým párem obsazený vazebný i protivazebný orbital s. Na třech orbitalech p má každý kyslík 4 elektrony, celkem je tedy 8 elektronů na třech vazebných a třech protivazebných orbitalech. Nejmenší energii mají tři vazebné orbitaly, na nich tedy bude 6 elektronů. zbývající dva elektrony (z těchto 8) se usadí na dvou protivazebných orbitalech (podle Hundtova pravidla, ty jsou energeticky rovnocenné). Máme tedy 4 vazebné orbitaly s 8 elektrony a čtyři protivazebné orbitaly s jedním párem a dvěma singl elektrony. Řád vazby je
X = (8-4)/2 = 2. Singl elektrony na dvou protivazebných orbitalech způsobují paramagnetické vlastnosti molekuly O2.
Stačí?