Vazebné elektrónové páry

Gekyzur22.10.2018 20:12 Nahlásit
Kolik vazebných elektronových párů má molekula fluoridu boritého? Jak to zjistím?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Soudruh_K22.10.2018 23:36 Nahlásit
Nakreslíš si molekulu fluoridu boritého - BF3 a začneš odvozovat:
1) Centrální atom je bor ze III. A skupiny, má tedy 3 valenční elektrony a všechny použije na vazbu s fluorem, protože na každý fluor připadá jedna jednoduchá vazba.
2) Fluor je v VII. A skupině, má tedy 7 val. el. a vždy jedním se váže k boru, zbylých 6 tvoří 3 elektronové páry. Fluory jsou 3, tudíž párů je 3*3 = 9.

Pro lepší představu připojuji odkaz na obrázek.
https://cs.m.wikipedia.org/wiki/Fluorid_boritý#/media/Soubor%3ABF3.svg
Mezek23.10.2018 10:29 Nahlásit
S teorií molekulových orbitalů se situace poněkud mění. Odkaz odpovídá starší literatuře. Novější literatura vychází z toho, že atom boru je hybridizován sp2, a vytvoří 3 vazby sigma se třemi atomy fluoru. Čtvrtý orbital není hybridozovaný a vytvoří vazbu pí, která je delokalizovaná (sdílená) všemy třemi atomy fluoru. Atom boru je akceptorem, fluor donorem. Přispívá k tomu malý kovalentní poloměr atomu boru. S podobnou situací se můžeme setkat na příklad u oxidu uhelnatého. Tam kyslík vytvoří dvoujnou vazbu se dvěma orbitaly p uhlíku a dotací vytvoří další vazbu pí s prázdným orbitalem p uhlíku. Oba atomy mají po jednom volném elektronovém páru, uhlík má parciální záporný náboj, kyslík kladný, ačkoli má vyšší elektronegativitu.
Přidat komentář do diskuze ▾