Chemická väzba v O2

Anonym45713125.09.2012 20:09 Nahlásit
V rámci stredoškolskej chémie viem, že 2-itá násobná väzba je tvorená jednou pi a jednou sigma väzbou.
Ako je to potom v molekule 02, kde dochádza k bočnému prekryvu py a pz orbitálov, čo indikuje 2 pi väzby??
(Je mžné, že to vysvetľuje nejaká dokonalejšia teória než hybridizácia alebo teória válenčných väzieb? )

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek25.09.2012 21:27 (Upr. 25.09.2012 21:29) Nahlásit
Vysvětluje to teorie molekulových orbitalů MO-LCAO, které kromě jiného vysvětluje magnetické vlastnosti molekulárního kyslíku. Molekulový orbital je kombinací atomových orbitalů. Orbitaly valenční sféry obou vazebných partnerů se kombinují tak, že z kombinace orbitalu obou atomů vznikne pár vazebný - antivazebný orbital, lišící se enrgií. Kyslík má 4 valenční orbitaly 2s 2p3. Jejic kombinací vznikne, v pořadí podle rostoucí energie, 1 vazebný s, 3 vazebné p, 3 antivazebné p a jeden antivazebný s-orbital. Ten má nejvyšší energii. Orbitaly se zaplňují podle stejných pravidel, jakými se zaplňují atomové orbitaly. K dispozici je 2*6 elektronů.
Elektronovými páry se zaplní vazebné orbitaly s a 3*p, celkem 8 elektronů. Zbývající 4 elektrony se rozloží na třech antivazebných p-orbitalech tak, že na jednom bude elektronový pár a na zbývajících dvou bude po jednom elektronu. Tyto nepárové elektrony jsou právě příčinou paramagnetizmu kyslíkové molekuly. Antivazebný s-orbital zůstává zcela neobsazený. Tato konfigurace odpovídá jedné plnohodnotné sigma-vazbě (prázdný antivazebný s-orbital) a dvě neplnohodnotné pí-vazby částečně zaplněné antivazebné orbitaly. Třetí vazebný p-orbital je kompenzován zaplněným antivazebným p-orbitalem.
Přidat komentář do diskuze ▾