Nevěděl by někdo jak spočítat rovnovážnou konstantu elektrody?

Anonym52145507.05.2013 10:36 Nahlásit
A)Rovnovážný potenciál hladké zlaté elektrody v roztoku chloridu zlatitého má hodnotu 1,450 V. Vypočtěte hmotnost zlata ve formě Au3+ v 250 ml tohoto roztoku.
Ef (Au3+/Au) = 1,498 V při 25°C
B)Vypočtěte rovnovážný potenciál hladké Pt elektrody při 25 oC ponořené do roztoku, který vznikl tímto postupem: 3,0000 g MnSO4, 0,3025 g KMnO4 a 24,7 ml 0,02356 mol/l H2SO4 se rozpustí ve vodě a doplní na objem 1000 ml.

Děkuji moc za pomoc s těmito příklady

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek07.05.2013 11:30 (Upr. 29.11.2014 16:17) Nahlásit
E = E° + (R*T/(z*F)*ln(c(Au3+)/c(Au)); Au elektrody je ve standardním stavu, c(Au) = 1
1,45 = 1,498 + (8,314*298,15/(3*96485))*ln(c(Au3+))
(1,45-1,498)*116,77 = ln(c(Au+++)) = -5,605 => c(Au+++) = e^-5,605 = 0,00368mol/dm3
m = 0,00368*0,25*196,966 = 0,1812g Au.

Pokračování příště, pokud ti nebude stačit tohle:
www.ontola.com/cs/di/redoxni-potencial-h-mno4-mn
Anonym52145507.05.2013 13:09 Nahlásit
Děkuju moc!! :-*
Pokud bys měl čas, raději mi to tu napiš... :-)
Mezek07.05.2013 13:16 (Upr. 09.05.2015 16:43) Nahlásit
Tak to B: n(MnSO4) = 3/151,001 = 0,01987mol; n(KMnO4) = 0,3025/158,034 = 0,00191
n(H2SO4) = 0,0247*0,02356 = 0,000582mol; c(H+) = 2*0,000582 = 0,001164;
tato látková množství jsou v 1dm3 roztoku, takže látková množství jsou rovná molární koncentraci (c = n/1dm3)
I = 0,5*∑(zi*ci) = 0,5*(4*0,02045 + 1*0,00191 + 4*0,01987 + 2*0,000582 + 0,00191) = 0,08837mol/dm3
-log(γ) = 0,5115*4*√I/(1+√I) = 0,468; γ = 10^(-0,468) = 0,34 pro Mn(++)
-log(γ) = 0,5115*1*√I/(1+√I) = 0,11721; γ = 10^-0,11721= 0,763 pro MnO4- a H+
a(MnO4-) = 0,734*0,00191 = 0,0014; a(H+) = 0,734*0,001164 = 0,000854; a(Mn++) = 0,34*0,01987 = 0,00675
E = E° + (8,3145*273,15/(5*96485))*ln(0,0014*0,000854^8/0,00675) =>
E = 1,52 + 0,00514*ln(5,868*10^-26) = 1,52 - 0,299 = 1,221V

Pro jistotu si to celé přepočítej. Možnábudeš muset použít jinou hodnotu E°, ve Vohlídalovi je 1,507. A pro jistotu počítám s aktivitami. Pokud máš počítat jen s koncentracemi, nahradíš aktivity koncentracemi ve výrazu ln(......).
OK?
Mezek29.11.2014 16:21 Nahlásit
1,45 = 1,498 + (8,314*298,15/(3*96485))*ln(c(Au3+))
1,45-1,498 = R*T/(3*F)*ln(c(Au3+));
ln(cAu3+) = (1,45-1,498)*3*F/(R*T) = (1,45 - 1,498)*116,77 = -5,605

Stačí?
Mezek09.05.2015 16:47 Nahlásit
0,734 patrně vzniklo překlepem aktivitního koeficientu pro jednonábojové ionty H+ a MnO4-.
0,000854 je aktivita H+. Ve výpočtu vypadl kousek zápisu, už jsem to opravil. 0,00191 je koncentrace MnO4-.
Přidat komentář do diskuze ▾