výpočty z chemických rovnic
Ahoj, s tímto si vůbec nevím rady. Pomohl by někdo?
1. Jaký objem vodíku (H2) je zapotřebí na redukci 98.5 g oxidu měďnatého na kovou měď?
2. Jakou hmotnost roztoku peroxidu vodíku o koncentraci 30 hm.% potřebujeme pro vyvinutí 72.8 dm3 kyslíku?
3. Vypočtěte hmotnost chloridu hlinitého, který vznikl reakcí 42.0 g hliníku s plynným chlorem.
4. Jaká hmotnost železa je potřeba pro přípravu 42.1 g sulfidu železnatého přímou reakcí železa se sírou?
1. Jaký objem vodíku (H2) je zapotřebí na redukci 98.5 g oxidu měďnatého na kovou měď?
2. Jakou hmotnost roztoku peroxidu vodíku o koncentraci 30 hm.% potřebujeme pro vyvinutí 72.8 dm3 kyslíku?
3. Vypočtěte hmotnost chloridu hlinitého, který vznikl reakcí 42.0 g hliníku s plynným chlorem.
4. Jaká hmotnost železa je potřeba pro přípravu 42.1 g sulfidu železnatého přímou reakcí železa se sírou?
Odpovědi
Diskuze
V(H2) = n*R*T/p = 1,238mol*8,3145*273,15K/101325Pa = 0,02776m3 = 27,76dm3 H2, měřeno za normálních podmínek, t.j. 101325Pa a 273,15K (0°C).
2H2O2 = 2H2O + O2 => n(H2O2) = 2*n(O2);
n(O2) = p*V/(R*T) = 101325Pa*0,0728m3/(273,15K*8,3145) = 3,248mol O2 za mormálních podmínek
n(H2O2) = 2*3,248mol = 6,496mol H2O2; m(H2O2) = n*M = 6,496mol*34g/mol = 220,86g H2O2
3: 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 => n(AlCl3) = n(Al); M(Al) = 26,98g/mol; M(AlCl3) = 133,34g/mol
n(AlCl3) = n(Al) = m(Al)/M(Al) = 42/26,98 = 1,557mol;
m(AlCl3) = n*M = 1,557*133,34 = 207,57g AlCl3
4: Fe + S = FeS; n(Fe) = n(FeS); M(Fe) = 55,85g/mol; M(FeS) = 87,91g/mol
n(Fe) = n(FeS) = m/M = 42,1/87,91 = 0,4789mol Fe; m(Fe) = n*M = 0,4789*55,85 = 26,75g.