krystalizace+plyny+rovnice
Prosím o pomoc těmito příklady:
1. Ochlazením roztoku chloridu nikelnatého nasyceného při teplotě 60°C na 20°C má vykrystalovat 50 g hexahydrátu chloridu nikelnatého. Vypočítejte hmotnost hexahydrátu a vody, které je třeba použít na přípravu potřebného množství nasyceného roztoku NiCl.
Rozpusnost NiCl2: 60°C. 80,5 g ve 100 g H2O
20°C 55,3 ve 100g vody
Já jsem se to snažila vypočítat nějak takto:
a)první jsem si přepočítala rozpustnost NiCl2:
b)237,6896/129,5974*80,5=147,642g při 60°C
237,6896/129,5974*55,3,5=101,424g při 20°C
c)ve 147,642g hexahydrátu vykrystalovalo (147,642-101,424)=46,22g
d)46,22g hexahyd.......32,86g H2O
e)50g hexahyd............x g H2O
x=35,55g H2O
35,55g H2O......xg hexahydrátu
f)53,88g H2O.......101,424g hexahyd.
x=66,92 g hexahyd
ani nevím jestli jsem na to šla dobře a pokud jo, tak nevím, jaky mám udělat další krok a ten samy problém mám u následujícího příkladu.
Tento má vyjít 86,01g hexahyd a 19,12g H2O.
2.
Rozpuštěním K2CrO4 v roztoku s w=0,040 je třeb připravit takové množství roztoku, nasyceného při 100°C, aby po jeho ochlazení na 20°C vykrystalovalo 30,0 g K2CrO4. Vypočítejte hmotnost K2CrO4 a hmotnost 4% roztoku K2CrO4, které jsou potřebné.
Rozpustnost K2CrO4 ve 100 g H2O: 100°C -86,9g
20°C-62,9g
Na tento příklad jsem šla prakticky stejně jako u předchozího a sekla se u stejného kroku:
a) rozpustnost v 86,9 g je (86-62,9)=24g
b) 24g K2CrO4....100g H2O
30g K2CrO4...x gH2O
x=125g H2O
c) 125gH2O....xg K2CrO4
100g H2O....62,9g K2CrO4
x= 78,625g
a pak už nevím, co dál
Výsledek by měl být 103g K2CrO4 a 130g 4% K2CrO4
3.Reakcí KMnO4 s koncentrovanou HCl vzniká Cl2, MnCl2 a KCl. Jaká objem chloru (měřeno při teplotě 20°C a tlaku 99kPa) lze teoreticky připravit z KMnO4 o hmotnosti 80g a jaký objem roztoku HCl o hmotnostním zlomku w(HCl)=0,36 a hustotě 1,178g/cm^3 se při tom spotřebuje?
tady mi ta první část vyšla dobře, tedy 31,12 dm^3, ale objem spotřebovaný mi vyšel špatně (správně je 0,3471g a mně vyšlo 0,30854g)
4.z 2,4275g směsi kys. amidosírové a amidosíranu draselného bylo rozpuštěním ve vodě připraveno 205 cm^3 roztoku. Na neutralizaci 20cm^3 vzniklého roztoku bylo spotřebováno 19,75cm^3 0,1M roztoku KOH. Měl se vypočítat proc obsah kys. amidosírové v směsi. Nám cvičící řekla, že to bude reagovat 1:1, takže látková množství se budou rovnat a vyšlo mi to i správně. Já ale nevím, jak sestavit tu rovnici a to je má prosba
Předem děkuji za rady :)
1. Ochlazením roztoku chloridu nikelnatého nasyceného při teplotě 60°C na 20°C má vykrystalovat 50 g hexahydrátu chloridu nikelnatého. Vypočítejte hmotnost hexahydrátu a vody, které je třeba použít na přípravu potřebného množství nasyceného roztoku NiCl.
Rozpusnost NiCl2: 60°C. 80,5 g ve 100 g H2O
20°C 55,3 ve 100g vody
Já jsem se to snažila vypočítat nějak takto:
a)první jsem si přepočítala rozpustnost NiCl2:
b)237,6896/129,5974*80,5=147,642g při 60°C
237,6896/129,5974*55,3,5=101,424g při 20°C
c)ve 147,642g hexahydrátu vykrystalovalo (147,642-101,424)=46,22g
d)46,22g hexahyd.......32,86g H2O
e)50g hexahyd............x g H2O
x=35,55g H2O
35,55g H2O......xg hexahydrátu
f)53,88g H2O.......101,424g hexahyd.
x=66,92 g hexahyd
ani nevím jestli jsem na to šla dobře a pokud jo, tak nevím, jaky mám udělat další krok a ten samy problém mám u následujícího příkladu.
Tento má vyjít 86,01g hexahyd a 19,12g H2O.
2.
Rozpuštěním K2CrO4 v roztoku s w=0,040 je třeb připravit takové množství roztoku, nasyceného při 100°C, aby po jeho ochlazení na 20°C vykrystalovalo 30,0 g K2CrO4. Vypočítejte hmotnost K2CrO4 a hmotnost 4% roztoku K2CrO4, které jsou potřebné.
Rozpustnost K2CrO4 ve 100 g H2O: 100°C -86,9g
20°C-62,9g
Na tento příklad jsem šla prakticky stejně jako u předchozího a sekla se u stejného kroku:
a) rozpustnost v 86,9 g je (86-62,9)=24g
b) 24g K2CrO4....100g H2O
30g K2CrO4...x gH2O
x=125g H2O
c) 125gH2O....xg K2CrO4
100g H2O....62,9g K2CrO4
x= 78,625g
a pak už nevím, co dál
Výsledek by měl být 103g K2CrO4 a 130g 4% K2CrO4
3.Reakcí KMnO4 s koncentrovanou HCl vzniká Cl2, MnCl2 a KCl. Jaká objem chloru (měřeno při teplotě 20°C a tlaku 99kPa) lze teoreticky připravit z KMnO4 o hmotnosti 80g a jaký objem roztoku HCl o hmotnostním zlomku w(HCl)=0,36 a hustotě 1,178g/cm^3 se při tom spotřebuje?
tady mi ta první část vyšla dobře, tedy 31,12 dm^3, ale objem spotřebovaný mi vyšel špatně (správně je 0,3471g a mně vyšlo 0,30854g)
4.z 2,4275g směsi kys. amidosírové a amidosíranu draselného bylo rozpuštěním ve vodě připraveno 205 cm^3 roztoku. Na neutralizaci 20cm^3 vzniklého roztoku bylo spotřebováno 19,75cm^3 0,1M roztoku KOH. Měl se vypočítat proc obsah kys. amidosírové v směsi. Nám cvičící řekla, že to bude reagovat 1:1, takže látková množství se budou rovnat a vyšlo mi to i správně. Já ale nevím, jak sestavit tu rovnici a to je má prosba
Předem děkuji za rady :)
Odpovědi
Diskuze
Bilance hmoty : m20 + 50g = m60 ; m60*w60 = 50*w(hex) + m20*w20 kde m jsou hmotnosti roztoků při teplotě v indexu. Z první rovnice dosadíme do druhé za m60:
(m20 + 50)*0,4459 = 0,3561*m20 + 50*0,5452 => 0,4459*m20 + 22,295 = 0,3561*m20 + 27,26
0,0898 *m20 = 4,965; m20 = 55,289; m60 = m20 + 50 = 105,289g
m(NiCl2) = m60*w60 = 105,289*0,4459 = 46,95g ; m(hex.) = 46,95/0,5452 = 86,12g
m(H2O) = 105,289 - 86,12 = 19,17g .
Tohle máš dobře. Když víš, co se děje, pak to můžeš spočítat několika způsoby.
2: Na to jsi šla špatně. Ze 186g nasycenoho roztoku ti vykrystaluje
m(kryst.) = 186,9 - 162,9 = 24g; m(60) = 186,9*30/24 = 233,625g nasyceného roztoku při 60°C. V něm bude m(H2O) = 233,625*100/186,9 = 125g vody. Toto množství musí dodat ten 4%ní roztok, ve kterém je w(H2O) = 0,96; m(4%) = 125/0,96 = 130,2g. K němu musíš přidat
m(K2CrO4) = 233,625 - 130,2 = 103,42g K2CrO4.
3: 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O; n(HCl) = 8*n(KMnO4) = 8*80/158,0339 = 4,05mol
m(HCl) = 4,04*36,461 = 147,66g; m(36%) = 147,66/0,36 = 410,162g 36% HCl
V(HCl36%) = 410,162/1,178 = 348,18cm3
4: KOH + H3NSO3 = KH2NSO3 + H2O
OK?
Základní úvaha je chybná už v tom přepočtu rozpustnosti NiCl2. Při 60°C je rozpustnost NiCl2 80,5g/100g vody = 147,642g hexahydrátu v 100-(147,642-80,5) = 32,8g vody, protože 66,7g vody náleží tomu hexahydrátu. A podobné je to při 20°C. Moje tabulky se od tvých mírně liší. Ale rozpustnost při 60°C je asi 81g a hexahydrátu 479,5g/100g vody. Při 20°C je rozpustnost hexahydrátu 253,4g/100g vody (101,424 vcca 54g vody - 46g je vázáné v hexahydrátu. Přepočet rozpustnosti bezvodé soli a hydrátu není jednoduchý, proto je lepší způsob, který jsem zvolil já - přepočet bezvodé soli na hexahydrát jen u těch složek, která jsou v pevném stavu v případech, kdy jsou rozpustnosti nebo koncentrace uvedeny v hmotnostech bezvodé soli.