látková koncentrace roztoku kyseliny sírové
Dobrý den chtěla bych se zeptat, proč v řešení tohoto příkladu počítají s M(KHCO3)=100,12, když z rovnice H2SO4 + 2KHCO3 ---> K2SO4 + 2CO2 + 2H2O by se měla molární hmotnost vynásobit dvěma. Nebo se mýlím? Předem děkuji za odpověď.
Příklad 3.2
Jaká je látková koncentrace roztoku kyseliny sírové, jestliže při titraci navážky 31,87 mg standardu KHCO3 bylo spotřebováno 6,52 ml kyseliny? Mr(KHCO3) = 100,12.
Řešení:
Látkové množství uhličitanu:
nR = = 0,3183 mmol
Podle (1) a (4)
cA · 6,52 = 0,3183 · 1/2
cA = 0,0244 mmol·ml-1 = mol·l-1
Koncentrace roztoku kyseliny sírové je 0,0244 molární, titr roztoku kyseliny sírové je 0,0244 mol·l-1.
Příklad 3.2
Jaká je látková koncentrace roztoku kyseliny sírové, jestliže při titraci navážky 31,87 mg standardu KHCO3 bylo spotřebováno 6,52 ml kyseliny? Mr(KHCO3) = 100,12.
Řešení:
Látkové množství uhličitanu:
nR = = 0,3183 mmol
Podle (1) a (4)
cA · 6,52 = 0,3183 · 1/2
cA = 0,0244 mmol·ml-1 = mol·l-1
Koncentrace roztoku kyseliny sírové je 0,0244 molární, titr roztoku kyseliny sírové je 0,0244 mol·l-1.
Odpovědi
Diskuze
n(H2SO4) = (m/M)/2 = m/(M*2).
Ostatně z rovnice je zřejmé, že látkové množství H2SO4 je poloviční, než látkové množství KHCO3 -
1 mol H2SO4 reaguje se dvěma moly KHCO3, že?