Hmotnost formaldehydu ve vzorku
Při jodometrickém stanovení formaldehydu byl kapalný vzorek převeden do odměrné baňky 500 ml a doplněn vodou po značku. K analýze bylo odpipetováno 50,00 ml do titrační baňky obsahující 50,00 ml roztoku jodu o koncentraci 0,0500 mol/l. Formaldehyd se jodem zoxidoval na kyselinu mravenčí. Na titraci přebytečného jodu se spotřebovalo 28,15 ml 0,0548 mol/l Na 2S 2O 3. Vypočtěte hmotnost formaldehydu v původním vzorku.
Odpovědi
Diskuze
CH2O + I2 + H2O = HCOOH + 2HI pro reakci s formaldehydem, a
2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI pro reakci s thiosíranem.
Celkově přidaný jod:
n(I2) = 0,05mol/dm3*0,05dm3 = 0,0025mol I2; z toho se šást spotřebovala na reakci s formaldehydem (n(If) a zbytek reagoval s thiosíranem (n(It)):
n(It) = n(Thios.)/2 = 0,0548*0,02815dm3/2 = = 0,000771mol I2 bylo nadbytečných.
n(form.) = n(If) = n(I2) - n(It) = 0,0025 - 0,000771 = 0,00173mol formaldehydu
V titrační baňce byla 1/10 vzorku (50cm3 z 500cm3), ve vzorku tedy bylo 10x víc - 0,0173mol.
m = n*M = 0,0173*30,026 = 0,5194g v 500cm3 původního vzorku.
Raději si to přepočítej. OK?
Ten 1. Vypočítejte hmotnostní koncentraci roztoku MgCl2. 25 ml tohoto roztoku bylo kvantitativně vysráženo 4,5 ml roztoku AgNO3(c = 50 mmol/l).
Počítala jsem
MgCl2+2AgNO3--> 2AgCl+Mg(NO3)2
c(MgCl2)*V(MgCl2)=1/2*c(Ag(NO3)2)*V(Ag(NO3)2)=1/2*0,050*0,0045/0,025=0,0045 mol/l
hmot.koncentrace=c*M=0,0045*95,211=0,4284 g/l Je to správně ???
Příklad 2. S tím si nevím vůbec rady :-/
Objem 50 ml vzorku směsi chloridů a sulfidů byl titrován odměrným roztokem 0,05012 M-AgNO3 s potenciometrickou indikací bodu ekvivalence. První bod ekvivalence byl zaznamenán při spotřebě 6,4 ml roztoku AgNO3, druhý při 15,7 ml. Určete hmotnostní koncentraci chloridových iontů ve vzorku. Součin rozpustnosti Ag2S je 6,3.10-50, součin rozpustnosti AgCl je 1,8.10-10.
Poradíte mi prosím ??
Součin rozpustnosti Ag2S je daleko menší, než součin rozpustnosti AgCl. Srážel se tedy nejprve sulfid stříbrný (s1 = 6,4cm3) pak AgCl. Spotřeba na vysrážení AgCl je celková spotřeba po odeštení s1:
s2 = s-s1 = 15,7 - 6,4 = 9,3cm3
n(Cl-) = n(AgNO3) = s2*c(AgNO3) = 0,0094*0,05012 = 0,0004711
c(Cl-) = n/V = 0,0004711/0,05 = 0,00942mol/dm3
cm = c*M = 0,00942*35,453 = 0,334g/dm3 = 334mg/dm3
OK?