Termochemie výpočet entalpie

Anonym48338210.12.2012 20:33 Nahlásit
Jaké množství tepla se uvolní spálením 50dm3 vodíku?
delta H0 sl.(H20)= -285,8 kJ.mol-1
počítat přes hustotu, nebo n=V/Vm (a Vm v tom případě je 1/2 objemu H2 tzn. 25?)
Takže n vyjde 2 moly a po dosazení do vzorce n*delta H slučovací (H20) > 2*(-285,8)
Takže výsledkem je -571,6 KJ-mol-1 ????????????????

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek10.12.2012 21:55 Nahlásit
Uvažuješ dobře, jen Vm je za "normálních podmínek" - 101325Pa, 273,15K - 22,41dm3. n(H2) = 50/22,41 = 2,231 mol a vznikne 2,231 mol vody. Takže
Q = 2,231*285,8 = 637,66kJ.
Mezek10.12.2012 22:22 Nahlásit
p*V = n*R*T Stavová rovnice ideálního plynu (vodík se mu velmi blíží. Z ní vypočti V pro n = 1 mol, p = 101325Pa a 273,15K (normálmí podmínky). R ke plynová molární konstanta 8,3145 a V dostaneš v m3.
Anonym48338210.12.2012 23:13 Nahlásit
pěkně! Díkes..
A dala by se tahle rce vypočítat i přes hustotu? Zjistím-li si, že hustota vodíku je 0,0899 a vypočítám si hmotnost, tedy m= hustota x objem a vyjde mi že: m=4,495. Z hmotnosti pak vypočítám látkové množství a to pak dosadím do vzorce n*delta H0 (H2O).
Je to možné?
Mezek11.12.2012 07:53 (Upr. 11.12.2012 09:49) Nahlásit
Možné to je. Ale stavová rovnice má výhodu v tom, že můžeš vypočítat molární objem pro jakékoli podmínky (tlak, teplota). Molární objem pro normální podmínky - 22,41dm3/mol si každý, kdo tento typ výpočtů počítá častěji, pamatuje jako řadu jiných konstant.
Přidat komentář do diskuze ▾