výpočty podle rovnic
Ahoj poradite mi prosím s těmito příklady?
1)Reakcí 10g Na2CO3 s 20% roztokem H2SO4 bylo získáno 25,2 g Na2SO4.10H2O. Kolik cm^3 96% roztoku H2SO4 o hustotě 1,8355 bylo požito na přípravu 20% roztoku H2SO4 a jaký byl procentualní výtěžek?Výsledek je 5,25cm^3 96% roztoku, 82,89%.
2) Ve 100g H2O se při 20°C rozpustí 62,1g FESO4.7H2O. Vypočtěte koncentraci FeSO4 v tomto roztoku h hmotnostních procentech.Výsledek je 20,93%
Mezku mám na tebe prosbu,poradíš mi kde na to chodíš,že to máš vše správně vypočítaný.Je nějaká stránka,kde jsou postupy a vzorečky nebo tak něco??Předem moc děkuji
1)Reakcí 10g Na2CO3 s 20% roztokem H2SO4 bylo získáno 25,2 g Na2SO4.10H2O. Kolik cm^3 96% roztoku H2SO4 o hustotě 1,8355 bylo požito na přípravu 20% roztoku H2SO4 a jaký byl procentualní výtěžek?Výsledek je 5,25cm^3 96% roztoku, 82,89%.
2) Ve 100g H2O se při 20°C rozpustí 62,1g FESO4.7H2O. Vypočtěte koncentraci FeSO4 v tomto roztoku h hmotnostních procentech.Výsledek je 20,93%
Mezku mám na tebe prosbu,poradíš mi kde na to chodíš,že to máš vše správně vypočítaný.Je nějaká stránka,kde jsou postupy a vzorečky nebo tak něco??Předem moc děkuji
Odpovědi
Diskuze
M(Na2CO3) = 105,988g/mol; M(Na2SO4.10H2O) = 322,195g/mol
n(Na2CO3) = m/M = 10/105,988 = 0,09435mol
n(Na2SO4.10H2O) = 25,2/322,195 = 0,07821 mol; Výtěžek % = 100*0,07821/0,09435 = 82,89%.
n(H2SO4) = n(Na2SO4.10H2O) = 0,09435 mol. M(H2SO4) = 98,078g/mol
m(H2SO4) = n*M = 0,09435*98,078 = 9,254g; m(96%) = 9,254/0,96 = 9,639g
V(96%) = m/ró = 9,639/1,8355 = 5,251cm3
Jasné?
w(FeSO4) = 151,907/278,0146 = 0,5464
m(roztok) = m(H2O) + m(dekahydr.) = 100+62,1 = 162,1g
m(FeSO4) = 62,1*0,5464 = 33,93g FeSO4 ve 162,1g roztoku.
w(FeSO4) = 33,93/162,1 = 0,2093 = 20,93%
OK?
Ve skutečnosti bylo získáno 25,2g dekahydrátu, což odpovídá 0,07821mol - tedy skutečně získané množství.
Jejich poměr je výtěžnost. Množství H2SO4 musí být počítáno na teoretický výtěžek, skutečný výtěžek je známý dodatečně.