Kolik gramů chloridu stříbrného se vyloučí, jestliže smícháme 140ml roztoku dusičnanu stříbrného o koncentraci 0,1 mol/l a 140ml roztoku chloridu sodného o koncentraci 0,1 mol/l? (dusičnan stříbrný Mr=170, chlor Ar = 35,5, stříbro Ar = 108, sodík Ar = 23)
AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3
1 mol 1 mol 1mol 1 mol
0,1 mol 0,1mol--> 0,1 mol
Látky totiž reagují ve stejných mlárních poměrech.
V těchto poměrech budou látky reagovat. Máme dokonce i stejná množství v ml.
Celkem nám vznikne 280 ml směsi AgCl a NaCl(O,1mol a 0,1mol).
To znamená, že ve 280 ml roztoku bude koncentrace AgCl 0,1 mol.
A to si přepočítáme na gramy.
Mr AgCl = 142,5 g
vlastní výpočet:
142,5g ....... 1000ml ........1M
14,25g........1000ml.........0,1 M
xg...........280ml
_______________________
výsledek: 3,99 gr AgCl
n(AgCl) = n(AgNO3) = n(NaCl) = 0,1*0,14 = 0,014mol
m(AgCl) = n(AgCl)*M(AgCl) = 0,014*143,3 = 2,0062g
OK?
prosím, můžu se zeptat, proč nepočtáte 0,28*0,1... ? vždyt tam mám celkem 280 ml a vy počítáte jen se 140 .. díky za odpověd :)
Počítáme látková množství AgNO3 a NaCl. Každého z nich je 140cm3 o koncentraci 0,1 mol. Z rovnice, kterou uvedla Skarletka, je zřejmé, že je-li látkové množství NaCl nejméně stejné, jako látkové množství AgNO3, vznikne stejné látkové množství AgCl.
Kdybychom do vztahů dosadili výsledné množství roztoku, museli bychom do vztahů pro látková množství dosadit i koncentraci obou reaktantů ve výsledném roztoku. A ta by byla poloviční - 0,05mol/dm3.
