Chemie - vyčíslení rovnice

Matteo09.01.2020 11:45 Nahlásit

Pomohl by mi prosím někdo s vyčíslením téhle rovnice? Jak k tomu dospět přes to předávání těch elektronů? (já vím, je hrozná :/)
As2S3 + 14 NaNO3 + 6 Na2CO3 -> 2 Na3AsO4 + 3 Na2SO4 + 14 NaNO2 + 6 CO2

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek09.01.2020 13:04 (Upr. 10.01.2020 17:12) Nahlásit

Rozdělíme si to na dílčí reakce:
Oxidace: 2As(III) = 2As(V) + 4e; 3S(-II) = 3S(VI) + 24e; celkem As2S3 = 2As(V) + 3S(VI) + 28e
Redukce: N(V) + 2e = N(III); celkem iontově: As2S3 + 6O(-II) + 14NO3- = 2AsO4(3-) + 3SO4-- + 14NO2-
As2S3 + 14NaNO3 + 6Na2CO3 = 2Na3AsO4 + 3Na2SO4 + 14NaNO2 + 6CO2

Z těch polorovnic jsme zjistili, že na molekulu As2O3 (28e) budeme potřebovat 14 molekul NaNO3 (14*2e). Anionty 2*AsO4(3-) a 3*SO4-- kompenzuje 12 iontů Na+, pocházejících z 6 Na2CO3. Současně ještě potřebujeme 5*4O--. 14 dodá NaNO3, 6 dodá Na2CO3. Toť vše. Ale základem je poměr As2S3: NO3- = 28:2.
A protože počet elektronů, odevzdaných při oxidaci musí být rovný počtu elektronů, přijatých při redukci, musí být těch NO3- 14.

Stačí?

Matteo10.01.2020 12:20 Nahlásit

Asi to už chápu.. Ale když se na to teď dívám, nešlo by si prostě říct, že když se oxidací účastní 28e a redukce 2e, to se vykrátí na 14 a 1, jednička se dá před sulfid, čtrnáctka před dusičnan, a pak se to už jenom dopočítá bez těch dalších věcí?

Mezek10.01.2020 17:14 Nahlásit

Ale jistě, že by to šlo. Jde o to, jestli stačí iontová rovnice, nebo je potřeba úplná rovnice. V tomto případě vyčíslení úplné rovnice není nejjednodušší.

Matteo10.01.2020 17:24 Nahlásit

To není no. Dobře, děkuju moc za pomoc..

Přidat komentář do diskuze ▾