pH titrovaného roztoku

Anonym Panekux27.11.2018 15:42 Nahlásit
Zdravím počítám už po několikáté tento příklad a stále nevím jak na to. Dokázal by mi někdo prosím poradit?

Vypočítejte, jakou hodnotu pH má titrovaný roztok při slepém pokusu před zahájením titrace (tj. roztok vzniklý smícháním 25ml destilky, 10ml 5M- HCl a 5ml 2% roztoku KBr) . Kolik ml 0,1N- roztoku silné zásady by bylo třeba pro neutralizaci tohoto roztoku?

Díky

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek27.11.2018 16:06 Nahlásit
KBr je sůl silné kyseliny a silné zásady, takže pH neovlivňuje. PH roztoku je dáno koncentrací silné kyseliny - HCl. n(H+) = n(HCl) = 0,01*5 = 0,05 mol H+. Objem roztoku je 25+10+5 = 40cm3 = 0,04dm3
c(H+) = 0,05/0,04 = 1,25mol/dm3 a pH = -0,1. Při takhle vysoké koncentraci by se mělo počítat s aktivitami ale koncentrace je příliš vysoká i pro běžně používané vzorce, bylo by potřeba najít tabelované hodnoty, vypočítané třeba z vodivostních měření.

Na neutralizaci tohoto roztoku by bylo potřeba 0,05/0,1 = 0,5dm3 0,1M roztoku NaOH.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾