příklad na titan a kyselinu dusičnou
Přeji hezké sobotní dopoledne, mohl by mi prosím někdo poradit s tímto příklade? předem děkuji
Reakcí titanu s kyselinou dusičnou a kyselinou chlorovodíkovou vznikl chlorid titaničitý, oxid dusný a voda. Na reakci bylo použito 12,1g titanu a 25,5cm3 roztoku kyseliny dusičné o koncentraci 6,97M. Vypočítej:
a) objem oxidu dusnatého který se uvolnil při teplotě 27 stupňů a tlaku 102,1 kPa
b)hmotnostní zlomek chloridu titaničitého v roztoku po reakci s hmotností 82,3g
Reakcí titanu s kyselinou dusičnou a kyselinou chlorovodíkovou vznikl chlorid titaničitý, oxid dusný a voda. Na reakci bylo použito 12,1g titanu a 25,5cm3 roztoku kyseliny dusičné o koncentraci 6,97M. Vypočítej:
a) objem oxidu dusnatého který se uvolnil při teplotě 27 stupňů a tlaku 102,1 kPa
b)hmotnostní zlomek chloridu titaničitého v roztoku po reakci s hmotností 82,3g
Odpovědi
Diskuze
3Ti + 4HNO3 + 12HCl = 3TiCl4 + 4NO + 8H2O => n(TiCl4) = n(Ti); n(HNO3) = (4/3)/n(Ti)
n(Ti) = 12,1/47,867 = 0,253 mol; n(HNO3) = 4*n(Ti)/3 = 4*0,253/3 = 0,3373 mol HNO3
V(HNO3) = n/c = 0,3373/6,97 = 0,04839 dm3 je stechiometricky odpovídající objem HNO3. Ten je větší, než skutečně dodaná HNO3, proto je titan v přebytku. Určující tedy bude množství HNO3.
n(HNO3) = 0,0255*6,97 = 0,1777 mol; n(Ti) = (3/4)*n(HNO3) = 3*0,1777/4 = 0,1323 mol Ti.
n(NO) = n(HNO3) = 0,1777mol; V(NO) = 0,1777*8,314*300,15/102100Pa = 0,004343m3 = 4,343dm3 (a)
m(TiCl4) = n(Ti)*M(TiCl4) = 0,1323*189,679 = 25,094g TiCl4.
w(TiCl4) = 25,094/82,3 = 0,3049
OK?