Jaké ph má roztok vzniklý smísením 30 cm3 roztoku HNO3 o koncentraci 0,05 mlo/dm3 s 20 cm3 roztoku KOH o koncentraci 0,1 mol/dm3?
poradíte mi někdo prosim jak to vypočítat nějak nevím jak na to..
Odpovědi
Diskuze
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O; oba reaktanty spolu reagují v poměru 1:1, oba jsou silné elektrolyty.
Vzniklá sůl má neutrální pH - 7. Přebytek některého z reaktanů pak určí pH. Výsledný objem roztoku bude 0,05dm3.
n(HNO3) = c*V = 0,05*0,03 = 0,0015mol; n(KOH) = 0,1*0,02 = 0,002mol; KOH je tedy přebytek:
n(KOH) = 0,002-0,0015 = 0,0005 mol;
c(OH-) = c(KOH) = n(KOH)/V = 0,0005/0,05dm3 = 0,01mol/dm3
pOH = -log(c(OH-)) = -log(0,01) = 2; pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12
OK?