pH slabých slabých kyselin a zásad
Příklad 8:
Roztok vykazuje pH 11,8. Byl připraven odebráním 5 ml roztoku ethylaminu o hustotě 1,028 g/cm3 a doplněním destilovanou vodou na objem 100 ml. Vypočítejte koncentraci roztoku použitého na přípravu roztoku v % (m/m).
M/CH3CH2NH2/ = 45,08 g/mol; K(CH3CH2NH3+) = 2,33 × 10-11 výsledek→[8,14 %]
Příklad 9:
Kolika % (m/m) je vodný roztok čpavku, jestliže tento roztok vykazuje hodnotu pH 11,3 a jeho hustota je 1 g/cm3. M/NH3/ = 1
7 g/mol; pK(NH3) = 4,74
Výsledek →[0,37 %]
Roztok vykazuje pH 11,8. Byl připraven odebráním 5 ml roztoku ethylaminu o hustotě 1,028 g/cm3 a doplněním destilovanou vodou na objem 100 ml. Vypočítejte koncentraci roztoku použitého na přípravu roztoku v % (m/m).
M/CH3CH2NH2/ = 45,08 g/mol; K(CH3CH2NH3+) = 2,33 × 10-11 výsledek→[8,14 %]
Příklad 9:
Kolika % (m/m) je vodný roztok čpavku, jestliže tento roztok vykazuje hodnotu pH 11,3 a jeho hustota je 1 g/cm3. M/NH3/ = 1
7 g/mol; pK(NH3) = 4,74
Výsledek →[0,37 %]
Odpovědi
Diskuze
pH = 14 - 1/2*(pKb - logc)
11,3 = 14 - 1/2 * (4,74 - logc) - úpravou dostaneme
logc = -0,66, c=0,2187 mol/l.
Protože se jedná o roztok zředěný (ρ = 1,000 g·cm-3), hmotnostní (procentový) obsah amoniaku bude určen vztahem: w(NH3)=(0,2187*17*100%)/1000 = 0,37%, Může být?
Mám zadanou disociační konstantu kyselé formy, pro výpočet potřebujeme pKb, to zjistíme jako 14+log(2,33*10na(-11)) = 3,37.
pH = 14 - 1/2*(pKb - logc)
11,8 = 14 - 1/2*(3,37 - logc) - úpravou dostaneme
logc = -1,03, pak c = 0,0933 mol/l .... to je koncetrace toho 100 ml roztoku.
c1V1 = c2V2, chceme spočítat koncentraci toho 5 ml roztoku.
c1 = (c2V2)V1 = (0,0933*0,1)/0,005 = 1,866 mol/l.
Protože se jedná o roztok zředěný (ρ = 1,028 g·cm-3), hmotnostní (procentový) obsah bude určen vztahem: w=(1,866*45,08*100%)/1028 = 8,18% ... Může být?