Stecheometrie - výpočet
Dobrý den, můžu poprosit o pomoc, nevím si rady. Předem díky.
Alkalickým oxidačním tavením oxidu chromitého s dusičnanem draselným a hydroxidem draselným se připraví chroman draselný. Pro praktické provedení této reakce se dusičnan draselný i hydroxid draselný používají v 15,00 % přebytku. Tímto způsobem máte připravit 16,00 g K2CrO4.
Reakce neproběhla kvantitativně, zreagovalo pouze 80% výchozího množství oxidu chromitého. Nezreagovaný oxid chromitý byl odfiltrován a roztok byl okyselen kyselinou sírovou, takže výsledným produktem je dichroman draselný.
Do tohoto okyseleného roztoku byl zaváděn plynný oxid siřičitý pro redukci Cr(VI) na Cr(III). Volnou krystalizací vzniklého roztoku lze získat fialové krystaly kamence draselno-chromitého (KCr(SO4)2.12 H2O).
Sestavte a vyčíslete příslušné rovnice.
Vypočítejte:
a) hmotnost oxidu chromitého (výsledek 1)
b) hmotnost dusičnanu draselného (výsledek 2)
c) hmotnost hydroxidu draselného (výsledek 3)
d) kolik g dichromanu draselného vzniklo (výsledek 4)
e) objem SO2 (0 °C, atm. tlak), který použijete pro redukci Cr(VI) (výsledek 5)
f) hmotnost siřičitanu sodného, který odpovídá vypočítanému objemu SO2 (výsledek 6)
Alkalickým oxidačním tavením oxidu chromitého s dusičnanem draselným a hydroxidem draselným se připraví chroman draselný. Pro praktické provedení této reakce se dusičnan draselný i hydroxid draselný používají v 15,00 % přebytku. Tímto způsobem máte připravit 16,00 g K2CrO4.
Reakce neproběhla kvantitativně, zreagovalo pouze 80% výchozího množství oxidu chromitého. Nezreagovaný oxid chromitý byl odfiltrován a roztok byl okyselen kyselinou sírovou, takže výsledným produktem je dichroman draselný.
Do tohoto okyseleného roztoku byl zaváděn plynný oxid siřičitý pro redukci Cr(VI) na Cr(III). Volnou krystalizací vzniklého roztoku lze získat fialové krystaly kamence draselno-chromitého (KCr(SO4)2.12 H2O).
Sestavte a vyčíslete příslušné rovnice.
Vypočítejte:
a) hmotnost oxidu chromitého (výsledek 1)
b) hmotnost dusičnanu draselného (výsledek 2)
c) hmotnost hydroxidu draselného (výsledek 3)
d) kolik g dichromanu draselného vzniklo (výsledek 4)
e) objem SO2 (0 °C, atm. tlak), který použijete pro redukci Cr(VI) (výsledek 5)
f) hmotnost siřičitanu sodného, který odpovídá vypočítanému objemu SO2 (výsledek 6)
Odpovědi
Diskuze
Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2O => n(Cr2O3) = n(KNO3)/3 = n(KOH)/4 = n(K2CrO4)/2
n(K2CrO4) = m/M = 16/194,19 = 0,08239 mol; m(Cr2O3 = n(K2CrO4)/2*M(Cr2O3) = 0,0412*151,99 = 6,2615g (1)
n(KNO3) = (3/2)*0,08239 = 0,1236 mol; m(KNO3) = 1,15*0,1236*101,103 = 14,371g KNO3 (2)
n(KOH) = 2*n(K2CrO4) = 2*0,08239 = 0,1648mol; m(KOH) = 1,15*0,1648*56,106 = 10,633g (3)
2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O => n(K2Cr2O7) = 0,8*n(K2Ce2O4)/2 = 0,8*0,08239/2 = 0,03296 mol
m(K2Cr2O7) = 0,03296*294,185 = 9,696g (4)
2Cr(VI) + 6e = 2Cr(III); S(IV) =S(VI) + 2e
K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 = 2KCr(SO4)2 + H2O => n(SO2) = 3*n(K2Cr2O7) = 3*0,03296 = 0,0989 mol
V(SO2) = n*Vm = 0,0989*22,41 = 2,216 dm3 SO2 za normálních podmínek (5)
m(Na2SO3) = n(SO2)*M(Na2SO3) = 0,0989*126,043 = 12,466g Na2SO3 (6).
OK?