Rozklad dusičnanu draselného, příklad
Vypočtěte, kolik gramů dusitanu draselného a kolik dm3 kyslíku (měřeno za teploty 25,5 o C a tlaku 101,3 kPa) vzniklo částečným tepelným rozkladem 15,8 g dusičnanu draselného, který obsahoval 21,5 hmotn. % tuhých příměsí, které rozkladu nepodléhají. Konverze dusičnanu byla 67,7 %. Jaké je složení výsledné směsi (tuhé fáze) po reakci? Mol. hmotnosti: M(KNO3) = 101,10 g/mol, M(KNO2) = 85,10 g/mol, M(O2) = 32,00 g/mol.
výsledky m(KNO2) = 7,07 g ; V(O2) = 1,02 dm3
;
složení směsi: w(KNO3) = 0,277 ; w(KNO2) = 0,488 a w(příměsi) = 0,235
výsledky m(KNO2) = 7,07 g ; V(O2) = 1,02 dm3
;
složení směsi: w(KNO3) = 0,277 ; w(KNO2) = 0,488 a w(příměsi) = 0,235
Odpovědi
Diskuze
m(KNO3cslk) = 15,8*(1-0,215) = 12,403g; m(KNO3konv) = 12,403*0,677 = 8,397;
m(KNO3zb) = 12,403*(1-0,677) = 4,006g KNO3 zůstalo nerozloženo.
m(KNO2) = n(KNO3)*M(KNO2) = M(KNO2)*m(KNO3konv)/M(KNO3) = 85,1*8,397/101,1 = 7,068g KNO2
n(O2) = n(KNO2)/2 = 7,068/(2*85,1) = 0,0415 => V(O2) = n*R*T/p[kPa] = 0,0415*8,314*298,15/101,3 = 1,016 dm3 O2.
m(celk) = 4,006 + 7,068 + 15,8*0,215 = 14,471g ; m(O2) = 0,0415*32 =1,328g O2; Pevný zbytek + m(O2) = 15,799g
w(KNO3) = 4,006/14,471 = 0,277; w(KNO2*0,215) = 7,068/14,471 = 0,488; w(neč) = (15,8*0,215/14,471 = 0,235
Hmotnost kyslíku zadání nepožadovalo, byla počítána jen z kontrolních důvodů. Pevné části plus hmotnost kyslíku musí dát hmotnost vzorku. Dává to 15,799, což je výborné.
Nějaké dotazy?