Výpočet pH
30 ml 0,1M HCl se zředí na 100 ml a titruje odměrným roztokem 0,1M NaOH. Vypočítejte pH titrovaného roztoku po následujících přídavcích titračního roztoku 0,00;10,0;15,0;29,0;29,90;30,10;31,00 a 60,00 ml.
Moc moc děkuji za odpověď :)
Moc moc děkuji za odpověď :)
Odpovědi
Diskuze
n(NaOH) = 0; 0,001; 0,0015; 0,0029; 0,00299; 0,00301; 0,0031; 0,006 mol
Objem roztoku Vr = 0,1 + V(NaOH)dm3:
0,1; 0,11; 0,115; 0,129; 0,1299; 0,1301; 0,131; 0,16 dm3
n(HCl)' = 0,003 - n(NaOH):
0,003; 0,002; 0,0015; 0,0001; 0,00001; 0; 0; 0
n(NaOH)' = n(NaOH) - n(HCl) = n(NaOH) - 0,003:
0; 0; 0; 0; 0; 0,00001; 0,0001; 0,003
pH = -log(n(HCl)'/Vr):
1,52; 1,74; 1,88; 3,11; 4,11; -; -; -;
pH = 14 - pOH = 14 - (-log(n(NaOH)'/Vr) ) = 14 + log(n(NaOH)'/Vr) :
-; -; -; -; -; 9,88; 10,88; 12,27
Přídavkem NaOH klesá koncentrace HCl a současně roste objem roztoku Vr. Přídavkem 30,1cm3 0,1M NaOH je HCl zcela spotřebovaná a z nadbytku počítáme koncentraci NaOH jeko podíl n(NaOH)'/Vr. Jde o silnou jednosytnou kyselinu a silnou jednosytnou zásadu. pH je rovné -log(c(HCl) pokud je nadbytek kyseliny a 14-pOH = 14 +log(c(NaOH) pokud je nadbytek NaOH.
OK?