Dobrý den, nevím jak mám zjistit parciální tlak a molární zlomek, z těchto pár strohých informací, pomůžete mi prosím ?
V uzavřené nádobě o objemu 2,55 litru se nachází směs dusíku a oxidu uhličitého. Při teplotě 22 °C
a tlaku 112 kPa byla stanovena hustota této směsi 1,414 kg m
–3
. Vypočtěte molární zlomek a
parciální tlak dusíku v této směsi
a tlaku 112 kPa byla stanovena hustota této směsi 1,414 kg m
–3
. Vypočtěte molární zlomek a
parciální tlak dusíku v této směsi
Odpovědi
Diskuze
V dalším bude 1-N2; 2 - CO2: n1 + n2 = 0,1164 mol M(sm) = m/n = 2,55*1,414/0,1164 = 30,977g/mol
Pro molární zlomky platí: x1 + x2 = 1; x1*28 + x2*32 = 30,977; a budeme řešit soustavu dvou rovnic:
x2 = 1-x1; 28*x1 + 32 - 32*x1 = 30,977 => 4*x1 = 1,023 => x1 = 0,256 ; x2 = 0,744 jsou molární zlomky N2 a O2.
x(N2) = 0,256; p(N2) = 0,256*112 = 28,7 kPa.
OK?
Pro molární zlomky platí: x1 + x2 = 1; x1*28 + x2*44= 30,977; a budeme řešit soustavu dvou rovnic:
x2 = 1-x1; 28*x1 + 44 - 44*x1 = 30,977 => 16*x1 = 13,03 => x1 = 0,8144; x2 = 0,186 jsou molární zlomky N2 a CO2.
x(N2) = 0,8144; p(N2) = 0,8144*112 = 91,21 kPa.
Já hlupák jsem zapomněl, že jde o směs dusíku a CO2 a počítal jsem N2 + O2,.
Omlouvám se,.