Reakce kovů s kyselinami

Anonym51292212.04.2013 10:11 Nahlásit

Neznáte někdo rovnice reakcí Fe Cu a Zn s koncentrovanou a 10% H2SO4? stejné kovy s 65% a 20% HNO3 a s 20% a 100% HCl?

Odpovědi

Diskuze

sul_in12.04.2013 10:29 Nahlásit

reakce Cu:
zředěná HNO3: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
koncentrovaná HNO3: Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
konc. H2SO4: Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O
V neoxidujících kyselinách se měď nerozpouští.

reakce Zn:
konc. H2SO4: Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O
zředěná H2SO4: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
konc. HNO3: 4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
reakce s HCl probíhá stejně u konc. i zředěné: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

U železa jsou reakce obdobné.

Anonym51292212.04.2013 10:34 Nahlásit

děkuji a nevíte náhodou proč proč se měď v některých sloučeninách rozpouští, když je ušlechtilá a naopak železo nerozpouští, když je neuštěchtilý kov?

sul_in12.04.2013 10:42 Nahlásit

Rozpustnost solí kovů nijak nesouvisí s tím, jestli daný kov označujeme jako ušlechtilý či neušlechtilý. Označeni "ušlechtilý" a "neušlechtilý" souvisí pouze s postavením kovu v elektrochemické řadě napětí. Rozpustnost souvisí zejména s typem krystalické mřížky, s typem vazby a dalšími okolnostmi. Proto existují nerozpustné sloučeniny neušlechtilých kovů a současně rozpustné sloučeniny ušlechtilých kovů.

Anonym Zixaqoh03.01.2015 15:22 Nahlásit

Železo se v koncentrované H2SO4 nerozpouští protože takzvaně ,,pasivuje". To znamená, že se vytvoří na jeho povrchu úzká vrstvička oxidu a ta zamezí přístupu kyseliny ke kovu. Proto reakce neběží.

Anonym Nujulyt29.11.2016 15:42 Nahlásit

A proč, když se do koncentrované hno3 vhodí Cu, je to zelené a po přidání vody to je modré? Jak voda ovlivní barvu?

Anonym Nebytip18.05.2017 18:55 Nahlásit

myslíte todle ? Když sme tam Přidali vodu, tak to jenom spomalilo reakci, jinak se nic nestalo. Čím byla kyselina s větší koncentrací v roztoku s vodou, tak reakce přeběhla rychleji. A Přidáním vody se jenom spomalila. Víc si bohužél nepamatuju

Přidat komentář do diskuze ▾