Výpočet pH, neutralizace

Anonym Wupogew24.07.2017 11:53 Nahlásit

Kolik ml roztoku NaOH o pH = 11 je třeba k neutralizaci 5 ml roztoku kyseliny sírové o pH = 2?

Odpovědi

Diskuze

Mezek24.07.2017 12:25 Nahlásit

c(H2SO4) = c(H+)/2 = 10^-pH /2 = 10^-2/2 = 0,005mol/dm3
pOH = 14 - pH = 14 - 11 = 3; c(NaOH) = c(OH-) = 10^-pOH = 10^-3 = 0,001mol/dm3
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O => n(NaOH) = 2*n(H2SO4) = 2*0,005*0,005 = 5*10^-5 mol
V(NaOH) = n(NaOH)/c(NaOH) = 5*10^-5/0,001 = 0,05dm3 = 50cm3 o c = 0,001mol/dm3

OK?

Anonym Wupogew24.07.2017 12:43 Nahlásit

Já jsem to počítala takhle a právě mi nevycházel žádný z nabízených výsledků, tak mi to nebylo jasné
c (NaOH) = 0,001 mol/l
c (H2SO4) = 0,005 mol/l
V (NaOH) = x l
V (H2SO4) = 0,005 l

c1 . V1 = c3 . V3
0,001 . V1 = 0,005 . 0,005
V1 = 0,025 l = 25 ml

Mezek24.07.2017 17:35 Nahlásit

Zapomínáš, že H2SO4 je dvojsytná. Ekvivalentní látkové množství NaOH je dvojnásobkem látkového množství H2SO4.
Protože neutralizace je vlastně reakce H+ + OH- = H2O, mohla bys si výpočet zjednodušit tím, že bys vypustila počítání s H2SO4:
n(H+) = 0,01 mol/dm3 => n(H+) = 0,01*0,005 = 5*10^-5; c(NaOH) = 0,001 mol/dm3
V(NaOH) = n/c = 5*10^-5/10^-3 = 5*10^-2dm3 = 50 cm3.

OK?

Anonym Wupogew24.07.2017 18:01 Nahlásit

To, že je dvojsytná jsem zohlednila ve výpočtu koncentrace z pH, ale jelikož jsem si k tomu nenapsala rovnici, už jsem nevěděla, že to celé se ještě musí vynásobit dvěma.

Přidat komentář do diskuze ▾