Jaké je pH výsledného roztoku KOH+HNO3 (známe analytické koncentrace)?Je rozdíl mezi normální koncentrací a analytickou?

Anonym45897804.06.2013 15:29 Nahlásit

K roztoku HNO3 byl přidán roztok KOH tak, že analytická koncentrace HNO3 činila 0,05 mol/l a analytická koncentrace KOH byla 0,02 mol/l. Jaké je pH výsledného roztoku?

Moje problémy s výpočtem: Znám příklad podobný tomuto, kde jsou udány koncentrace složek roztoku a jejich objemy a ptají se na pH výsledného roztoku. Avšak zde v tomto příkladu nejsou zadány objemy a navíc jsou tam analytické koncentrace namísto "normalních" koncentrací. Mohl by mi někdo prosím napsat jak se to řeší. Díky

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek04.06.2013 16:31 Nahlásit

Když ti vadí, že nemáš zadaný objem, patrně objem není důležitý. Tak si nějaký zvol, třeba 1dm3. Ale teď to řešení. V roztoku vedle sebe nemohou existovat HNO3 a KOH, musí dojít k neutralizaci. Je evidentní, že dusičné je víc. Část bude neutralizována reakcí s KOH. Výsledná koncentrace HNO3 bude:
cv = (c(HNO3)*V - c(KOH)*V)/V = c(HNO3) - c(KOH) = 0,05-0,02 = 0,03mol/dm3
Jde o silnou kyselinu, takže c(H3O+) = c(HNO3).
pH = -log(0,03) = 1,52

OK?

Přidat komentář do diskuze ▾