pH, příklad

Anonym53749720.05.2013 23:37 Nahlásit

Ahoj mám tady problem jedním příkladem. Byl by tu někdo kdo by mi pomohl prosim?
Navážka 0,5005 gramů hydroxidu sodného o čistotě 98% byla rozpuštěna a doplněna na objem 200 mililitrů. Určete molární koncentraci hydroxidu a pH roztoku.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek21.05.2013 07:54 Nahlásit

M(NaOH) = 39,9971g/mol; n(NaOH) = 0,5005*0,98/39,9971 = 0,01226mol
c(NaOH) = c(OH-) = 0,01226/0,2dm3 = 0,06131mol/dm3
pOH = -log(c(OH-)) = -log(0,06131) = 1,212; pH = 14 - pOH = 12,79
Pokud bychom měli výsledek zpřesnit, vypočetli bychom z molární koncentrace NaOH iontovou sílu roztoku, aktivitní koeficient a konečně aktivitu jako součin koncentrace a aktivitního koeficientu. Aktivitou a(OH-) bychom nahradili c(OH) ve výpočtu pH.
OK?

Anonym53749721.05.2013 08:59 Nahlásit

no podle mého usudku by to takto mělo být dobře, ale zítra se zeptám na výledek a řeknu ti jestli ano :-)

Přidat komentář do diskuze ▾