Rovnovážná konstanta
Prosím, potřebuji pomoc:
1 - Uvažujme rovnováhu:
N2(g) + 3H2(g) ↔2NH3(g)
Při teplotě 400°C byly naměřeny rovnovážné koncentrace c(N2)=0,15 mol·dm-3, c(H2)=0,8 mol·dm-3, c(NH3)=0,2 mol·dm-3. Vypočítejte hodnotu Kc. Z hodnoty Kc určete hodnotu Kp, jestliže znáte vztah: Kc=Kp(1000·c0·RT/p0)-∆r
2 - N2O4 v chloroformu disociuje podle rovnice:
N2O4 ↔ 2 NO2
Vypočtěte rovnovážnou konstantu Kc při 8°C, jeli za rovnováhy v 500 ml chloroformu přítomno 0,7 mol N2O4 a 2*10-3 mol NO2.
1 - Uvažujme rovnováhu:
N2(g) + 3H2(g) ↔2NH3(g)
Při teplotě 400°C byly naměřeny rovnovážné koncentrace c(N2)=0,15 mol·dm-3, c(H2)=0,8 mol·dm-3, c(NH3)=0,2 mol·dm-3. Vypočítejte hodnotu Kc. Z hodnoty Kc určete hodnotu Kp, jestliže znáte vztah: Kc=Kp(1000·c0·RT/p0)-∆r
2 - N2O4 v chloroformu disociuje podle rovnice:
N2O4 ↔ 2 NO2
Vypočtěte rovnovážnou konstantu Kc při 8°C, jeli za rovnováhy v 500 ml chloroformu přítomno 0,7 mol N2O4 a 2*10-3 mol NO2.
Odpovědi
Diskuze
Kp = Kc/(1000*R*T/10^5)^-0,5 = 0,521/55,237^-0,5 = 0,521/0,1345 = 3,872
Takhle bych to viděl.
Kc mi vyšlo taktéž cca 0,52
Nicméně u Kp jsem došel k odlišnému výsledku, dosazoval jsem tyto hodnoty:
p0 = 101325 Pa
T = 671,15 K
∆r = -2 (neboť rozdíl stechiometrických koeficientů reaktantů a produktů je (3+1)-(2) = -2)
Tedy:
Kp=(((1000*8,314*671,15)/101325)^-2)*0,52
Kp=1,715*10^-4
V Sedláčkově sbírce je na str 41. příklad č.3, který je naprosto stejný jako tento - jen s jednou výjimkou. Úkolem je výpočet Kp*.
V tomto případě bych proto odkázal na Vacíkovu učebnici obecné chemie, kde je na str. 235 popsán převod Kp na Kp*.
Pokud bychom tedy chtěli spočítat Kp*, tak musíme zjištěné Kp vydělit hodnotou (101325)^-(-2)
čímž dojdeme ke správné hodnotě Kp*=1,67*10^-14
Tak jen tedy doufám, že to je takto alespoň trochu k pochopení... :)
c=n/V
c(N2O4)=0,7/0,5=1,4 mol/l
c(NO2)=0,002/0,5=0,004 mol/l
A potom stačí dosadit do vzorce pro rovnovážnou konstantu
Kc=([NO2]^2)/[N2O4]
Kc=(0,004^2)/1,4
Kc=1,143*10^-5
Snad je to tak správně... :)