Výpočty pH
Prosím o radu s výpočtem pH u těchto dvou příkladů.
1.) vypočtete pH roztoku octanu sodného o koncentraci 0,1 mol/l, Ka kyseliny je 1,8*10^-5 (výsledek: 8,87)
2.) zjistěte pH a koncentraci H3O+ v roztoku fluoridu amonného. (Ka=7,2*10^-4, Kb=1,8*10^-5)
(Výsledek: pH =6,2; H3O+=6,32*10^-7)
1.) vypočtete pH roztoku octanu sodného o koncentraci 0,1 mol/l, Ka kyseliny je 1,8*10^-5 (výsledek: 8,87)
2.) zjistěte pH a koncentraci H3O+ v roztoku fluoridu amonného. (Ka=7,2*10^-4, Kb=1,8*10^-5)
(Výsledek: pH =6,2; H3O+=6,32*10^-7)
Odpovědi
Diskuze
pOH = 0,5*(9,26-log(cb)) = 0,5*(9,26-log(0,1)) = 5,13 => pH = 14 - 5,13 = 8,87.
2: Zatím co ion NH4+ je slabou kyselinou, ion F- je slabou zásadou, takže jejich produkty hydrolýzy se vzájemně kompenzují. rovnovážný stav můžeme vyjádřit stejným vztahem, jaký se používá pro amfolyt: pH = 0,5*(pKa1 + pKa2), nebo bez logaritmů vypočítat nejprve
c(H3O+) = √(Kv*Ka/Kb) = √(10^-14*7,2*10^-4/1,8*10^-5) = 6,324*10^-7 =>
pH = -log(6,324*10^-7) = 6,2
OK?